【題目】25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列說法正確的是 ( )

A．①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，過氧化鈉的電子式為：，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故錯誤；B、生成等物質的量的產物，即消耗的Na的物質的量相等，轉移電子物質的量相等，故錯誤；C、溫度升高，鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，故錯誤；D、①×2－②2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s) △H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )。

A.化學反應除了生成新物質外,還伴隨著能量的變化

B.放熱反應一定不需要加熱即可發(fā)生

C.需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應

D.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化,如Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl的反應要吸收熱量,在化學上叫作吸熱反應。其原因是( )。

A.反應物NH4Cl所具有的能量比較低

B.反應物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比較低

C.反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

D.反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關的問題：

（1）寫出D元素價電子的電子排布式：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是_____________。NO3－中心原子的軌道雜化類型為__________。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學鍵稱為______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學式）為非極性分子。另一種物質的電子式為_____________。

（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個A＋最近的C－有________個，這些C－圍成的圖形是______________，若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A＋的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應能量變化的敘述中正確的是( )。

①如果反應物的總能量低于生成物的總能量,該反應一定是吸熱反應 ②只要是在點燃條件下進行的反應就一定是吸熱反應 ③只要是在常溫常壓下進行的反應就一定是放熱反應 ④燃燒反應一定是放熱反應 ⑤化合反應都是放熱反應,分解反應都是吸熱反應

A.①④ B.①②③ C.③⑤ D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其合金的說法正確的是

A. 地殼中含量最多的金屬元素是鐵

B. 合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點

C. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

D. 在化學反應中，金屬失電子，被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定分數(shù)是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. H2C2O4屬于二元弱酸

B. 若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑

C. 圖中①處: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

D. 圖中②處：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內脫硫脫硝的試劑。

（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為_______________。

（2）Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2,該反應的化學方程式為_____________。

（3）已知MgH2的有關熱化學方程式如下：

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。

①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學方程式為______________。

②MgH2作貯氫材料時，單位貯氫材料釋放出氫氣的質量隨時間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為__________________。

（4）爐膛內脫除 SO2、NO 反應為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常數(shù)與溫度的關系如圖乙所示。

①上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

（5）全固態(tài)鋰離子電池的結構如圖丙所示，放電時電池反應為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時，X極的電極反應式為_________。充電時，Y極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是 ( )

A. X 、Y對應的氧化物都是酸性氧化物

B. X的氧化物不能與Mg發(fā)生化學反應

C. Z比Y更容易與氫氣化合

D. W與X形成的化合物中化學鍵類型為共價鍵

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