【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料,MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑。
(1)MgH2是一種離子化合物,其電子式為_______________。
(2)Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1;
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1;
Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為______________。
②MgH2作貯氫材料時,單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖甲所示,其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為__________________。
(4)爐膛內(nèi)脫除 SO2、NO 反應(yīng)為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol,其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示。
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_________。
②a_________0(填“>”或“,<”)。
(5)全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示,放電時電池反應(yīng)為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時,X極的電極反應(yīng)式為_________。充電時,Y極的電極反應(yīng)式為______________。
【答案】 [H:]- Mg2+[:H]- 2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2 MgH2(s)+O2(g)=MgO(s)+H2O(g) △H=-309 kJ·mol-1 T3<T2<T1 < MgH2+2Li++2e-=Mg+2LiH Li++e-=Li
【解析】(1)MgH2是一種離子化合物,其電子式為[H:]- Mg2+[:H]-,故答案為:[H:]- Mg2+[:H]-;
(2)Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2= MgCu2+3MgH2,故答案為:2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2;
(3)①根據(jù)①MgH2(s)=Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1;
②H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1;
③Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。
將①+②+③得:MgH2(s)+O2(g)=MgO(s)+H2O(g) △H=(+74.4kJ mol-1)+(-241.8 kJ mol-1)+(-141.6 KJ mol-1)=-309 kJ·mol-1,故答案為:MgH2(s)+O2(g)=MgO(s)+H2O(g) △H=-309 kJ·mol-1;
②溫度越高,放出氫氣的速率越快,溫度由小到大的順序為T3<T2<T1,故答案為:T3<T2<T1;
(4)①反應(yīng)2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g)的平衡常數(shù)表達式為K=,故答案為:;
②根據(jù)圖像,升高溫度,平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),a<0,故答案為:<;
(5)根據(jù)圖像,固態(tài)鋰為負極,X極為正極,結(jié)合放電時的電池反應(yīng)2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時,X極的電極反應(yīng)式為MgH2+2Li++2e-=Mg+2LiH。充電時,Y極為陰極,電極反應(yīng)式為Li++e-=Li,故答案為:MgH2+2Li++2e-=Mg+2LiH;Li++e-=Li。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示兩個常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系:
①N2+3H2 2NH3;②N2+O22NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 ( )
A.只有反應(yīng)①是放熱反應(yīng)
B.升溫,反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大
C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進行工業(yè)固氮
D.曲線的交點表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃、101 kPa 下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) ΔH1=-414 kJ·mol-1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH2=-511 kJ·mol-1下列說法正確的是 ( )
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)能量的說法正確的是
A. 原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C. 中和反應(yīng)放熱說明中和反應(yīng)前后能量不守恒
D. 吸熱反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物,B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2,D和A同主族,E是地殼中含量最高的金屬元素,F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。
(1)G的元素名稱是__________,在元素周期表中的位置是__________。
(2)C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序是__________(填離子符號)。
(3)工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(4)由上述6種元素中的4種元素組成的化合物X,X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng),也能與稀鹽酸反應(yīng),且均能生成無色氣體,X的化學(xué)式是____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響針對的是( )的反應(yīng)
A. 一切化學(xué)反應(yīng) B. 有固體參加或有固體生成的反應(yīng)
C. 有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng) D. 有液體參加或有液體生成的反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫時,將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)+D(s),10s時,測得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1;40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x=
(2)從反應(yīng)開始到10s,B的平均反應(yīng)速率為
(3)從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為
(4)平衡時容器中B的體積分數(shù)為
(5)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 數(shù)值是
(6)下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是
A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.壓強不再變化
E.氣體密度不再變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)除雜方法正確的是( )
A.除去Fe3+中Al3+:加入過量氨水充分反應(yīng)后,過濾
B.除去FeCl3 中少量CuCl2:用足量的鐵粉,過濾
C.除去石英中的碳酸鈣:用足量稀鹽酸溶解后,過濾
D.除去鋁粉中的鎂粉:加入足量的氫氧化鈉溶液后,過濾
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃某溶液中c(OH-)=1×10-14 mol·L-1,滿足此條件的溶液可能是( )溶液
A. 酸性 B. 堿性 C. 酸性或堿性 D. 中性
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com