【題目】下列說法正確的是( )。

A.化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

B.放熱反應(yīng)一定不需要加熱即可發(fā)生

C.需要加熱才能發(fā)生的化學反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

【答案】A

【解析】化學反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化,反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小;有的放熱反應(yīng)開始也需要加熱;反應(yīng)開始時需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),也可能是放熱反應(yīng)�；瘜W反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化,也可能是其他形式的能量,如光能、電能等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )。

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.在共價化合物中一定含有共價鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.離子化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝2.1 的兩種酸溶液 A、B 各 1 mL，分別加水稀釋到 100 mL，其 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（ ）

A．若 a＜4.1，則 A、B 都是弱酸

B．稀釋后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液強

C．若 a＝4.1，則 A 是強酸，B 是弱酸

D．A、B 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是（　�。�

A. 新制氫氧化銅懸濁液 B. 銀氨溶液 C. 石蕊試液 D. 碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑中，一次就能鑒別出MgSO4、NH4Cl、KNO3三種溶液的是（ ）
A.AgNO3溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入過量試劑a，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

②生成氧化鋁的化學反應(yīng)方程式是_______________________________________。

③Al（NO3）3待測液中，c （Al3+） ＝ ______mol·L-1（用m、v表示）。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：

①據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在____范圍內(nèi)（填字母序號）。

a .100℃以下　　　b . 300℃～ 350℃　　　c. 100℃～ 300℃　　d. 350℃～ 2050℃

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點/℃

97.8

115

2050

沸點/℃

892

444.6

2980

②該電池工作時，2Na + xS（3<x<5）＝Na2Sx，則電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______。

內(nèi)電路中Na+的移動方向為_________（填“從A到B”或“從B到A”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氫氣跟氧氣的反應(yīng)中,破壞1 mol H2中的化學鍵消耗的能量為x,破壞1 mol O2中的化學鍵消耗的能量為y,形成1 mol H2O中的化學鍵釋放的能量為z。則下列關(guān)系正確的是( )。

A.x+y>z B.x+y<z

C.2x+y<2z D.2x+y>2z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示兩個常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系：

①N2+3H2 2NH3；②N2+O22NO

根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 （ ）

A.只有反應(yīng)①是放熱反應(yīng)

B.升溫，反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大

C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進行工業(yè)固氮

D.曲線的交點表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列說法正確的是 ( )

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

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