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【題目】常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20 mL與其同濃度的某弱酸HA（電離常數(shù)為Ka）溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)。

A.由圖可知，c1＞c2＞c3

B.M點溶液中存在：c(H＋)=[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)

C.恰好中和時，三種溶液的pH相等

D.由pH=7的溶液計算得：Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的體積)

【答案】C

【解析】

A．NaOH濃度越大，溶液pH越大，根據(jù)圖象，滴定終點之后溶液pH順序大小為：c1＞c2＞c3，所以濃度大小為c1＞c2＞c3，故A正確；

B．M點為加入NaOH體積為10mL，此時恰好生成起始時等量的NaA和HA，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，則存在2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)，即c(H＋)=[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)，故B正確；

C．恰好中和時，溶液中酸堿恰好完全反應生成NaA，A-水解，溶液呈堿性，但三種溶液的濃度不等，A-水解程度不一樣，則溶液的pH不等，故C錯誤；

D．溶液中pH=7時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，則有c(Na+)=c(A-)，此時消耗NaOH溶液體積為V0，所以c(A-)=mol/L，根據(jù)物料守恒：c(A-)+c(HA)=mol/L，則c(HA)=mol/L，所以Ka= ，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1。在2 L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉化率為50%。下列說法中正確的是

甲

乙

0.2 mol NO2

0.1 mol NO2

0.4 mol CO

0.2 mol CO

A.放熱反應，一定能自發(fā)進行

B.該溫度下，反應的平衡常數(shù)為5

C.達平衡時，NO2的濃度：甲＞乙

D.達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量通入某濃度的NaOH溶液中，反應后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HCl)與生成n(CO2)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A.通入的氣體為L

B.A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3

C.A溶液中n(NaHCO3) =2 n(Na2CO3)

D.鹽酸濃度為2/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組做了如下關于鈉的探究實驗。

探究一：鈉與水反應

該反應的離子方程式_______________________________。

用如圖所示的實驗裝置可以進行鈉與水反應的實驗，并可收集、檢驗生成的氣體，煤油的密度為 液體物質添加完畢后，關閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應開始前鈉的位置在______處(填“a”、“b”或“c”)。

若實驗室要配制480mL0.NaOH溶液。

①需______gNaOH。

②配制過程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有______。

③列操作會使所配NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號)。

A.加水定容時俯視刻度線

B.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D.顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

探究二：鈉與氯氣反應

鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒， 火焰呈黃色且有______生成。

在實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進行相關實驗。利用上述方法制取標準狀況下Cl2，則作還原劑的HCl的物質的量是______。

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā) 正確的操作順序是________(填選項字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl是常見的八種元素。

(1)從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備 Al、K2SO4和H2SO4的過程如下圖所示：

焙燒明礬的化學方程式為_________________________________________________。

(2)K位于元素周期表第________周期第________族。

(3)S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Cl的基態(tài)原子核外電子排布式為____________。

(4)用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

O____S

Cl－____K＋

KCl____Al2O3

H2SO4____HClO4

(5)SO2的價層電子對個數(shù)是________，該分子為結構為________；SO3中硫原子采用雜化方式為___________。

(6)新制備的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。

(7)Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405 nm，列式表示Al單質的密度__________g·cm－3(列出計算式子，不必計算出結果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　　）

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液中滴加相同物質的量濃度的氨水，測得混合溶液中-lgc（OH-）隨滴加氨水體積的變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A.水的電離程度：b>c>a

B.Kh（NH4+）的數(shù)量級為10-10

C.c點滿足c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

D.d點滿足c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3H2O）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列資源利用過程中，不涉及化學變化的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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