【題目】某課外活動小組做了如下關(guān)于鈉的探究實驗。
探究一:鈉與水反應(yīng)
該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
用如圖所示的實驗裝置可以進行鈉與水反應(yīng)的實驗,并可收集、檢驗生成的氣體,煤油的密度為 液體物質(zhì)添加完畢后,關(guān)閉活塞A,向煤油中加入一小塊鈉,立即塞好膠塞,反應(yīng)開始前鈉的位置在______處(填“a”、“b”或“c”)。
若實驗室要配制480mL0.NaOH溶液。
①需______gNaOH。
②配制過程中,所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外,還有______。
③列操作會使所配NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號)。
A.加水定容時俯視刻度線
B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
D.顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
探究二:鈉與氯氣反應(yīng)
鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象:劇烈燃燒, 火焰呈黃色且有______生成。
在實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2,并進行相關(guān)實驗。利用上述方法制取標準狀況下Cl2,則作還原劑的HCl的物質(zhì)的量是______。
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā) 正確的操作順序是________(填選項字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
【答案】2Na+ 2H2O=2Na++ 2OH-+ H2↑ a 6.0 燒杯 CD 白煙 1mol ad
【解析】
⑹把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去,除鈣離子用碳酸根,除鎂離子用氫氧根,除硫酸根用鋇離子.要注意除雜質(zhì)的順序,后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉。
⑴鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學方程式為,離子方程式為,故答案為: ;
⑵鈉的密度比煤油的大,比水的小,所以鈉應(yīng)該在煤油和水的分界線處,故答案為:a;
⑶①配置480mL溶液,沒有480mL的容量瓶,只能用500mL的容量瓶,氫氧化鈉的質(zhì)量以500mL來計算,氫氧化鈉的物質(zhì)的量, 氫氧化鈉質(zhì)量 ,故答案為:6.0;
②在溶解氫氧化鈉時還需要燒杯,故答案為:燒杯;
③A.加水定容時,俯視刻度線會導(dǎo)致最終溶液體積偏小,濃度偏大,故A錯誤;
B.容量瓶的內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理,不會影響最終濃度的大小,故B錯誤
C. 在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外,損失了溶質(zhì),最終溶液的體積不變,所以濃度會偏小,故C正確;
D. 顛倒搖勻后,凹液面低于刻度線,是由于配好的溶液附著在瓶塞和瓶壁上,溶液已經(jīng)配好,再加水相當于稀釋溶液,使溶液濃度偏低,故D正確;
故答案為:CD。
⑷鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象:劇烈燃燒,火焰呈黃色,且有白煙生成,故答案為:白煙;
⑸標準狀況下11.2L的物質(zhì)的量為
則:
解得,被氧化的做還原劑生成,做還原劑的的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的鹽酸量的一半,所以做還原劑的為,故答案為:;
⑹除去粗鹽中的可溶性的雜質(zhì):、、 時,先加入過量除去,再加入過量除去,加入過量的除去和多余的,、,碳酸鈉必須加在氯化鋇之后,氫氧化鈉和氯化鋇的順序可以顛倒,過濾后再加鹽酸調(diào)節(jié)pH等于7,以防沉淀溶解,正確操作順序為⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦,故答案為:ad;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗,電解3分鐘后,發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。
編號 | ① | ② | ③ |
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 小燈泡微弱發(fā)光,兩極均產(chǎn)生氣泡,陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,陰極附近無明顯變化 | 兩極均產(chǎn)生氣泡,溶液無明顯變化 | 兩極均產(chǎn)生氣泡,陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,陰極附近無明顯變化 |
下列說法正確的是( )
A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質(zhì)
B.對比①和②,白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關(guān)
C.對比①和③,白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出
D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列過程都與能量變化有關(guān),其中表述不正確的是( )
A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1,則表示CO(g)燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
B.鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱,因此常溫下就能順利發(fā)生
C.拆開化學鍵需要吸收能量,形成化學鍵會釋放能量
D.化學電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是:它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì):
則1mol的該有機物跟足量的金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生 ______ ,1mol該有機物可以跟 ______ 反應(yīng),1mol該有機物可以跟 ______ molNaOH反應(yīng)。
中官能團的名稱是: ______ 。
寫出C在一定條件下反應(yīng),生成高分子化合物的化學方程式及反應(yīng)類型: ______ , ______ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2減小,反應(yīng)熱不變
C. 增大壓強,平衡正向移動,K增大
D. 當反應(yīng)υ正(B)∶υ正(D)=2∶1時,到達平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20 mL與其同濃度的某弱酸HA(電離常數(shù)為Ka)溶液,滴定曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )。
A.由圖可知,c1>c2>c3
B.M點溶液中存在:c(H+)=[c(A-)-c(HA)]+c(OH-)
C.恰好中和時,三種溶液的pH相等
D.由pH=7的溶液計算得:Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的體積)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式____________________
(2)某小組采取下列步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。
操作Ⅰ和Ⅱ的操作使用到的主要玻璃儀器有____,濾渣③含有的單質(zhì)有______。通入氣體⑥的化學式為______。
(3)若某腐蝕液中含1.5mol·L-1CuCl2、3.0mol·L-1FeCl2、1.0mol·L-1FeCl3,取200mL腐蝕液按上述步驟回收銅,為充分回收銅,加入①的質(zhì)量最小為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】R.F.Heck、Ei-ichiNegishi和AkiraSuzuk三名科學家因在鈀(Pd)催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的卓越研究獲得2010年諾貝爾化學獎,其中Heck反應(yīng)的歷程如圖,下列說法錯誤的是
A.Heck反應(yīng)的總反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B.三中最多有6個原子共平面
C.可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D.若RX為CH3CH2Br,則的同類別同分異構(gòu)體還有4種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳元素形成的有機化合物在動植物體內(nèi)及人類生存環(huán)境中有著相當廣泛的存在,起著非常重要的作用。請結(jié)合下列有關(guān)含碳化合物的研究,完成下列填空。
(1)為了高效利用能源并且減少CO2的排放,可用下列方法把CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料:
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=akJmol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJmol1
③CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=ckJmol1
④H2O(g)=H2O(l) △H=dkJmol1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為___。
(2)用甲醇燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72),用如圖裝置模擬該過程:
①請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式___。
②當甲池中消耗甲醇1.6g時,乙池中兩電極的質(zhì)量差為___g。
(3)葡萄糖和果糖為同分異構(gòu)體,在一定條件下,C6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(果糖) △H﹤0。該反應(yīng)的速率方程式可表示為v(正)=k(正)c(葡)、v(逆)=k(逆)c(果),k(正)和k(逆)在一定溫度下為常數(shù),分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。T1溫度下,k(正)=0.06s1,k(逆)=0.002s1。
①T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___。
②該反應(yīng)的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③該T2溫度下,從開始反應(yīng)到平衡的過程中,葡糖糖的質(zhì)量分數(shù)變化如圖所示。可以確定溫度T2___T1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)H2A為二元弱酸。室溫下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1的H2A與NaOH的混合溶液。測得H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分數(shù)c(x)%(c(x)%=×100%)隨pH變化如圖所示。
①當c(Na+)=0.100molL1時,溶液中離子濃度的大小順序為___。
②室溫下,若將0.100molL1的H2A與amolL1的NaOH溶液等體積混合,使溶液的pH=7。則H2A的Ka2=___molL1(用a表示)。
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