【題目】25℃時(shí),向10.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的氨水,測得混合溶液中-lgc(OH-)隨滴加氨水體積的變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.水的電離程度:b>c>a
B.Kh(NH4+)的數(shù)量級為10-10
C.c點(diǎn)滿足c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
D.d點(diǎn)滿足c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3H2O)+2c(OH-)
【答案】C
【解析】
A. 原溶液為硫酸溶液,對水的電離起抑制作用,在滴加氨水的過程中,酸性逐漸減弱,水的電離程度增大,在恰好完全中和即在加入 , 時(shí),此時(shí)只存在 的水解過程,水的電離程度最大,而后再滴入 ,相當(dāng)于加入了堿對水的電離起抑制作用,電離程度又減小,由分析可知 點(diǎn)水的電離程度最大,其次 、 之間 ,故A正確;
B. 的水解方程式為:,,要計(jì)算 則需要在圖中找到特殊點(diǎn),能得知等式中的三個(gè)量,如 點(diǎn),因?yàn)?/span> 點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),根據(jù)橫縱坐標(biāo)能得知方程式中各微粒的量,由縱坐標(biāo) 可得 ,則 也等于 , 由于恰好完全反應(yīng),且水解程度微弱,可做近似計(jì)算,,代入 表達(dá)式,可得 ,故B正確;
C. 根據(jù)電荷守恒:, 點(diǎn) ,此時(shí) ,則 ,即 ,故C錯(cuò)誤;
D. 點(diǎn)加入 ,此時(shí)溶液中溶質(zhì)成分為:,由電荷守恒 ,和物料守恒 ,聯(lián)立可得質(zhì)子守恒 ,故D正確;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H俗名“氯巴占”,是一種經(jīng)典的鎮(zhèn)靜類藥物,常用于治療焦慮癥,以下是氯巴占的合成路線:
請回答下列問題:
(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為________,化合物B的名稱為________。
(2)異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)E→F的反應(yīng)類型為________。
(4)寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式:________。
(5)化合物D遇水能劇烈水解并生成大量白霧,試寫出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(6)寫出2個(gè)符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體:________。
i.結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)六元環(huán);
ii.核磁共振氫譜中有3組信號峰,且峰面積之比為1:2:4。
(7)由丙二酸可以制備化合物D,請以乙烯為原料制備丙二酸,寫出合成路線________(無機(jī)試劑任選)。已知堿性條件下:R-Cl+CN-→R-CN+Cl-,R-CN在酸性條件下能水解生成R-COOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20 mL與其同濃度的某弱酸HA(電離常數(shù)為Ka)溶液,滴定曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )。
A.由圖可知,c1>c2>c3
B.M點(diǎn)溶液中存在:c(H+)=[c(A-)-c(HA)]+c(OH-)
C.恰好中和時(shí),三種溶液的pH相等
D.由pH=7的溶液計(jì)算得:Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的體積)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著,肆虐的霧霾逐漸被遏止?茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
回答下列問題:
(1)從物質(zhì)分類的角度看,圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有________(寫化學(xué)式)。
(2)圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是________。
(3)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式________________________。
(4)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室長期保存濃硝酸,需使用棕色試劑瓶,并放置在陰涼處,其原因?yàn)?/span>________________(用化學(xué)方程式表示)。
(6)氨氣與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】R.F.Heck、Ei-ichiNegishi和AkiraSuzuk三名科學(xué)家因在鈀(Pd)催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的卓越研究獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),其中Heck反應(yīng)的歷程如圖,下列說法錯(cuò)誤的是
A.Heck反應(yīng)的總反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B.三中最多有6個(gè)原子共平面
C.可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D.若RX為CH3CH2Br,則的同類別同分異構(gòu)體還有4種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸,易分解為NO2和NO;其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì),常用作漂白劑、媒染劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)亞硝酸鈉會(huì)與人體中的血紅蛋白作用,將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵,從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒,立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行治療,推斷美藍(lán)溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性。
(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽,和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗(yàn)食鹽中是否混有亞硝酸鈉。
①取樣品,加稀硫酸,若觀察到________(填現(xiàn)象),說明樣品中含有亞硝酸鈉。
②取樣品,加________溶液(填試劑名稱),酸化后溶液變藍(lán),說明樣品中含有亞硝酸鈉。
(3)研究不同條件下保存蘿卜,發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時(shí)間變化如圖所示,若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時(shí)食用,則三種條件下保存時(shí)間由長到短的順序是________(填序號)。
(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高,魚不吃食甚至死亡?捎眠m量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉,ClO2被還原為Cl-,反應(yīng)的離子方程式為________________________;若有3mol ClO2參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M()是一種能有效抑制新型冠狀病毒復(fù)制的藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如圖所示:
已知:①R1NR2(R1、R2表示氫原子或烴基)
②NR1R2
請回答:
(1)A的化學(xué)名稱為______________;B的結(jié)構(gòu)簡式為______________;D中含氧官能團(tuán)的名稱為______________。
(2)F→G的化學(xué)方程式為______________。
(3)由E和G生成H的反應(yīng)類型為______________;吡啶是一種有機(jī)堿,該反應(yīng)中加入吡啶的作用為______________。
(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳原子。M中含有手性碳原子的數(shù)目為______________。
(5)C的同分異構(gòu)體中,屬于芳香族化合物且核磁共振氫譜中有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________(任寫2種即可)。
(6)寫出用乙醇和乙胺(CH3CH2NH2)為原料制備化合物NH的合成路線______________(其他無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液,逐滴加入0.05 mol·L-1鹽酸,得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(已知1 mol=1000 mmol),下列說法不正確的是( )
A.a點(diǎn)溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等
B.b點(diǎn)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑
C.c點(diǎn)溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1
D.當(dāng)鹽酸加到150 mL時(shí),混合物樣品恰好完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。試回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X____,B____。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①G+HA+F:________。②C+DE:______________ _。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:G+CuE:________。
(4)工業(yè)上合成C后采用加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是_____。
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