Question

4．實驗室用密度為1.25g•L^-1溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol•L^-1的鹽酸，請問答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為12.5mol．l^-1．
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規(guī)格/mL

（3）配制時，正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，位個字母只能用一次，并將步驟A，E補充完整）
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加人少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注人容量瓶中
D．將容最瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面距離刻度線1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移人容量瓶，其目的是保證溶質全部轉移到容量瓶．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃度；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格的容量瓶，依據(jù)溶液稀釋過程 中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸的體積；
（3）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟解答；
A．依據(jù)洗滌的正確操作解答；
E．依據(jù)定容的操作解答；
（4）為了試驗的準確性，應將所有溶質全部轉移到容量瓶中．

解答 解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1000×1.25×36.5%}{36.5}$=12.5mol/L，故答案為：12.5mol．l^-1；

（2）配制240mL0.1mol•L^-1的鹽酸，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，設需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程 中溶質的物質的量不變得：V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.0mL；
故答案為：2.0；250；
（3）配制一定物質的量濃度的溶液步驟：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，故正確的順序為：BCAFED；
故答案為：BCAFED；
（3）A．移液后，用30mL水洗滌洗滌燒杯和玻璃杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶，振蕩；
故選：燒杯和玻璃杯；
E．定容時，開始直接加入蒸餾水到離刻度線1-2CM時改用膠頭滴管逐滴滴加，直到溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；
故答案為：膠頭滴管；
（4）為了試驗的準確性，應將所有溶質全部轉移到容量瓶中，所有操作A中，將洗滌液都移人容量瓶，目的是保證溶質全部轉移到容量瓶，減小誤差；
故答案為：保證溶質全部轉移到容量瓶．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理是解題關鍵，題目難度不大．