7．將28g Fe粉和8g硫粉隔絕空氣混合加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再加入足量的稀H2SO4，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是多少升？

分析 加熱發(fā)生反應(yīng)Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算生成氣體的體積．

解答 解：加熱發(fā)生反應(yīng)Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，故n（氣體）=n（Fe）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，氣體體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是11.2升．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鐵和硫反應(yīng)的計(jì)算知識(shí)，注意方程式的書寫和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{8}$
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
①元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 14C．
②T的氫化物一個(gè)分子中核外共有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)式為H-S-H；
③Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為：硝酸銨
④T與X形成的常見化合物的電子式為：；
⑤Z所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的化學(xué)式為：HCl
⑥元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比T單質(zhì)的熔沸點(diǎn)低
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．T元素原子得電子的數(shù)目比Z元素原子得電子多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6A%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．合成氨工業(yè)有下列生產(chǎn)流程，其先后順序?yàn)椋ā　。?br />①原料氣制備 ②氨的合成 ③原料氣凈化和壓縮 ④氨的分離．
A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知自然界中氯元素有35Cl和37Cl兩種同位素原子，35Cl的原子百分含量為75.77%．求自然界存在的氯化鉀晶體中所含K35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g•L-1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol•L-1的鹽酸，請(qǐng)問答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol．l-1．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，位個(gè)字母只能用一次，并將步驟A，E補(bǔ)充完整）
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加人少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注人容量瓶中
D．將容最瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面距離刻度線1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移人容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)放出NO氣體：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D．溴化亞鐵溶液與少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A．2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑B．SO2+2H2S═S+2H2O
C．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OD．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．計(jì)算題
（1）反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在體積為1L的密閉容器中進(jìn)行，2min后，H2O的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則反應(yīng)的平均速率v（H2O）多少？
（2）v（NH3）多少？

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