【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.25℃，1LpH=13的氫氧化鋇溶液中含OH-的數(shù)目為0.2NA

B.12.0gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

【答案】C

【解析】

A. pH=13的氫氧化鋇溶液中c(OH-)===0.1mol/L，進(jìn)一步計(jì)算OH-的數(shù)目；

B. NaHSO4晶體中含有Na+和HSO4-，結(jié)合物質(zhì)的量計(jì)算陰陽(yáng)離子的總數(shù)；

C. 甲烷和乙烯氫原子數(shù)相同，結(jié)合物質(zhì)的量判斷氫原子的數(shù)目；

D. CaH2與水完全反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2，1mol CaH2參與反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。

A. pH=13的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol，因此溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. NaHSO4晶體中含有Na+和HSO4-，12.0g(即0.1mol)NaHSO4晶體中陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.1mol，因此晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 甲烷和乙烯氫原子數(shù)相同，都是4，標(biāo)況下11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，因此氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，因此混合物中含氫原子數(shù)目為2NA，C項(xiàng)正確；

D. 1mol CaH2參與反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol，4.2g(即0.1mol)CaH2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有_______；互為同分異構(gòu)體的有_______________；互為同素異形體的有________________；互為同位素的有_______________；

互為同一物質(zhì)的有______________；

(1)液氯 (2)氯氣 (3)白磷 (4)紅磷 (5)D (6)T (7) (8) (9)CH2 = CH－CH3 (10) (11)2,2—二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H＋、、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、、、中的幾種。

①若加入鋅粒，用排空氣法收集到無(wú)色無(wú)味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.溶液中的陽(yáng)離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、

B.溶液中n(Mg2＋)＝0.1 mol

C.溶液中一定不含、、Fe3＋

D.n(∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝4∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第IVA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。

（2）“浸泡”過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有___________________(填化學(xué)式)。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將：Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍：除去過(guò)量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99％時(shí)，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]

（5）已知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng)為：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B. 的熔沸點(diǎn)明顯高于，對(duì)羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，而鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵。

C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

D. SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2與H2O之間能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示：

① C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH1

② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)　ΔH2

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)　ΔH3

④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s)　ΔH4

⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g)　ΔH5

下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0，ΔH2>0

C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料。請(qǐng)回答：

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_______________；已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是_________________________。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為____________，若“Si—H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se____Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為_________；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為_________。

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______，B與N之間形成_________鍵。

（5）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為________，在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為_________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂鋁合金具有良好的強(qiáng)度、剛性、優(yōu)良的電磁屏蔽性和導(dǎo)熱性，使之成為筆記本電腦和輕薄手機(jī)的首選外殼材料。為測(cè)定某手機(jī)外殼鎂鋁合金中鎂和鋁的含最，并回收鎂鋁，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。

①除去手機(jī)外殼的涂層，剪其中一小塊，稱取其質(zhì)量；

②組裝儀器，檢查氣密性，用足盤稀鹽酸溶解合金；

③測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積，計(jì)算結(jié)果；

④利用下列流程，從溶解合金后的溶液中回收分離鎂鋁。

（1）請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每個(gè)儀器只能使用一次，可不選用）。各種儀器連接的先后順序（用小寫字母表示）_______

（2）除了測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積外，還應(yīng)測(cè)定_______。

（3）回收流程中，操作I需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，為保證回收產(chǎn)品的純度，操作I后應(yīng)_______。

（4）濾液b的溶質(zhì)是_______（填化學(xué)式），試劑X是_______。

（5）向?yàn)V渣a中加入鹽酸，產(chǎn)物是_______（填化學(xué)式），若從晶體中獲得金屬，應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。

（6）若從除去涂層的手機(jī)殼上取樣品mg加入足量鹽酸后，測(cè)得產(chǎn)生的氣體nL，實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則合金中Mg的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.增大壓強(qiáng)，W質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C.增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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