【題目】國際化學(xué)年的中國宣傳口號(hào)是“化學(xué)-----我們的生活,我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來,到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

1①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí),應(yīng)該_______________用來滅火。

②經(jīng)火焰灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的元素是。_______________

③胃舒平(含有氫氧化鋁)可治療胃酸過多,其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:_______________。

④明礬能凈水,其電離方程式是_______________

2過氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。

3加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________,原因是_____________。

【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 K++ Al3+ + 2SO42 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 鋁片融化,但是不脫落 氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁,包在鋁的外面。

【解析】1)①鈉著火生成過氧化鈉,可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣,若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí),應(yīng)該用干沙子滅火;②含K元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);③氫氧化鋁治療胃酸(鹽酸)過多的離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;④明礬是KAl(SO4)212H2O,溶于水后得KAl(SO4)2溶液,在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根,故電離方程式為:KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣;2過氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2;(3加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁片融化,但是不脫落,原因是氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁,包在鋁的外面。

型】填空
結(jié)束】
20

【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中,然后再滴加2mol·L—1NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=_______________mol;

(2)0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________;

(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_______________mL;

(4)試計(jì)算V2的值: V2=_______________mL。

【答案】 0.12 H++OH-=H2O 400 440

【解析】試題分析:在0~V1段沒有沉淀生成,是NaOH溶液與過量的鹽酸反應(yīng)n(HCl)=n(NaOH)=0.16L3mol/L=0.32mol,那么與鎂、鋁的混合物反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為:0.2L×4mol·L—1-0.32mol=0.48mol,(1)設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù):Mg +2 H+Mg 2++H2↑,2Al + 6H+Al3++ 3H2↑,

x 2x y 3y

則有:x+y=0.2 2x + 3y=0.48 得:x="0.12" mol y=0.08mol。(20~V1段是NaOH溶液與過量的鹽酸反應(yīng),離子方程式為:H++OH-H2O3Mg 2++2OH-Mg(OH)2↓, Al3++ 3 OH-Al(OH)3↓, 0.12 mol Mg 2+0.08molAl3+剛好沉淀需要的NaOH物質(zhì)的量為:0.12mol×2+0.08mol×3=0.48mol,總共需要的NaOH的物質(zhì)的量為:0.48mol+0.32mol=0.8mol,NaOH溶液的體積為:0.8mol÷2mol·L="0.4L=400" mL(4)繼續(xù)加入NaOH溶液,Al(OH)3發(fā)生溶解,0.08molAl(OH)3溶解需要0.08molNaOH物質(zhì)的量為:0.08mol ,Al(OH)3剛好溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量為:0.8+0.08=0.88mol,體積為:0.88mol÷2mol·L="0.44L=440" mL;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在KCl、MgCl2、Mg(NO32形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.15mol/L,c(Cl)=0.2mol/L,則c(NO3)為(
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L

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【題目】在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O22SO3),反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示(圖中的△H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)). 下列說法正確的是(

A.S8的燃燒熱△H=﹣a kJmol﹣1
B.1 mol SO2和過量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量
C.已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S﹣S,S=O的鍵能為d kJmol﹣1 , O=O的鍵能為e kJmol﹣1 , 則S8分子中S﹣S的鍵能為(2d﹣a﹣e) kJmol﹣1
D.若使用V2O5作催化劑,當(dāng)SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1mol SO3(g)時(shí),釋放的熱量小于b kJ

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【題目】對(duì)于反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1200kJmol﹣1 , 溫度不同 (T2>T1)其他條件相同時(shí),下列圖象正確的是(
A.
B.
C.
D.

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【題目】已知斷開1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量,斷開1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量,則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為:

A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ

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【題目】用98%濃硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(
A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容
B.容量瓶?jī)?nèi)原有少量蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
D.定容時(shí)加多了水再用吸管吸出

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A 溶液

B 溶液

20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液

20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液


(1)檢驗(yàn)如圖裝置氣密性的最簡(jiǎn)便方法為:
(2)H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)).
(4)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4)=(若忽略溶液混合前后體積的變化).
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示,積極探究t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因,提出假設(shè)可能是:①、②、③K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用.

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。(部分產(chǎn)品未標(biāo)出)

(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________(填化學(xué)式)。

(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

(3)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________

②研究表明:在上述過程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng):NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O,若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請(qǐng)推測(cè)其原因是__________。

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【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1moll﹣1氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖.下列分析正確的是(
A.V=40
B.C點(diǎn)所示溶液中:c(H+)﹣c(OH)═2c(NH3H2O)
C.d點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)═2c(SO42
D.NH3H2O的電離常數(shù)K=10﹣4

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