【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行,各物質的量隨時間的變化情況如下圖所示(已知A、B、C均為氣體)。
(1)該反應的化學方程式為_______。
(2)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為_______。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______
A.υ(A)=2υ(B) B.容器內氣體密度不變
C.v逆(A)=υ正(C) D.各組分的物質的量相等
E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
(4)由圖求得平衡時A的轉化率為_______。
(5)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某同學設計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計,其中:V1=_______,V6=_______。
②該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。
【答案】2A + B 2C0.1mol.(L·min) -1C、E40%3010當加入一定量CuSO4后,生成的單質Cu沉積在Zn表面,降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積
【解析】
(1)由圖象可以看出,A、B的物質的量逐漸減小,則A、B為反應物,C的物質的量逐漸增多,所以C為生成物,當反應到達2min時,△n(A)=2mol,△n(B)=1mol,△n(C)=2mol,化學反應中,各物質的物質的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比,則△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2,所以反應的化學方程式為:2A+B2C;(2)由圖象可以看出,反應開始至2分鐘時,△n(B)=1mol,B的平均反應速率為:=0.1mol/(Lmin);(3)A.v(A)=2v(B)不能說明正反應和逆反應的關系,故無法判斷反應是否達到平衡,故A錯誤;B.容器內氣體的總質量不變,體積不變,混合氣體的密度始終不變,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故B錯誤;C.在該反應中A和C的計量數(shù)相等,當v逆(A)=v正(C)時,正逆反應速率相等,說明反應已達平衡狀態(tài)了,故C正確;D.容器內各物質的物質的量相等,不能說明各組分的濃度不再變化,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故D錯誤;E.混合氣體的質量始終不變,氣體的總物質的量不確定,當混合氣體的平均相對分子質量不再改變,可說明此時是平衡狀態(tài),故E正確;答案為CE;(4)平衡時A的轉化率為×100%=40%;(5)①要對比試驗效果,那么除了反應的物質的量不一樣以外,要保證其它條件相同,而且是探究硫酸銅量的影響,那么每組硫酸的量要保持相同,六組反應的總體積也應該相同.A組中硫酸為30ml,那么其它組硫酸量也都為30ml.而硫酸銅溶液和水的總量應相同,F組中硫酸銅20ml,水為0,那么總量為20ml,所以V6=10ml,V1=30ml;②因為鋅會先與硫酸銅反應,直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣,硫酸銅量較多時,反應時間較長,而且生成的銅會附著在鋅片上,會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應,氫氣生成速率下降。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于金屬鈉的敘述中,說法正確的是
A.Na在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰B.Na在空氣中燃燒,產物是Na2O
C.Na是銀白色金屬,硬度大,熔點高D.Na可以在空氣中穩(wěn)定存在
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【題目】孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物,實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:
(1)步驟I中涉及的主要反應用離子方程式表示為__________.
(2)步驟Ⅱ中試劑①是_______(填代號).
A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe粉 D.KSCN
(3)步驟Ⅲ加入CuO 的目的是_________
(4)步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體,需要經過_____________冷卻結晶、過濾等操作.
(5)測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水的x值:稱取2.41g硫酸銅晶體,在坩堝中加熱至質量不再改變時,稱量粉末的質量為1.6g.則計算得x=______(計算結果精確到0.1)
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【題目】H2S燃料電池應用前景非常廣闊,該電池示意圖如下。下列說法正確的是( )
A. 電極a是正極 B. O2-由電極a移向電極b
C. 電極 a 的反應式為:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O D. 當通入1.12LO2,轉移電子數(shù)0.2NA
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【題目】寫出下列反應的熱化學方程式:
(1)N2(g)與H2(g)反應生成1molNH3(g),放出46.1kJ熱量:________。
(2)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g),放出1366.8kJ的熱量______。
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品,工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3)來生產銨明礬NH4Al(SO4)212H2O,其工藝流程圖如下:
(1)流程圖中X為_________(填化學式),Y為______(填名稱)溶液,NH3的電子式________;
(2)流程中電解池陽極的電極反應式為______;
(3)反應II的離子方程式為____________________反應Ⅵ的化學方程式為_________________;
(4)對銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的氣體產物的預測不合理的是______;
A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
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【題目】在無色透明溶液中,不能大量共存的離子組是( )
A.K+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.Ca2+、Na+、OH-、HCO3-D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
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【題目】下列有關氯氣的敘述正確的是( )
A.氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色,可證明氯氣具有漂白性
B.將氯氣通入石灰水可制得漂白粉
C.將Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力
D.在常溫下,溶于水的部分Cl2與水發(fā)生反應
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【題目】關于元素周期表的說法,不正確的是( )
A.元素周期表有7個周期
B.元素周期表中元素的排列依據(jù)是原子的核電荷數(shù)
C.同周期的元素,最外層電子數(shù)相同
D.同主族的元素,最外層電子數(shù)相同
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