【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述中,說法正確的是
A.Na在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰B.Na在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Na2O
C.Na是銀白色金屬,硬度大,熔點高D.Na可以在空氣中穩(wěn)定存在
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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的H2
B. 用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物
C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D. 用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無水AlCl3
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【題目】某化學興趣小組為探究草酸分解的產(chǎn)物,設(shè)計的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是
A. 實驗開始時,先點燃A裝置處的酒精燈,后點燃F裝置處的酒精燈
B. B 裝置中的現(xiàn)象為藍色粉末變白,說明分解產(chǎn)物中有水生成
C. G裝置中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中有CO生成
D. C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液
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【題目】下列關(guān)于化學鍵的敘述中,正確的是( )
A.只由非金屬元素組成的化合物中,一定是共價化合物
B.某固體中,存在金屬元素,則該物質(zhì)一定是離子化合物
C.具有離子鍵的化合物,是離子化合物
D.具有共價鍵的化合物,是共價化合物
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【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題:
(1)a的作用是_______________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進入c,原因是____________;打開k2放掉水,重復操作2~3次。
(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水,打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。
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【題目】化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能將NO還原為N2。25 ℃時,反應(yīng)進行10 min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N2的電子式為________。
②上述反應(yīng)離子方程式為____________,其平均反應(yīng)速率v(NO)=_____mol·L-1·min-1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO,寫出三種促進NO水解的方法:______________。
(2)電化學降解NO的原理如圖所示。
①電源正極為________(填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為_______________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為________g。
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【題目】某溫度下,將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中,使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z,達到平衡時c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式是
A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y
C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3
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【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行,各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示(已知A、B、C均為氣體)。
(1)該反應(yīng)的化學方程式為_______。
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______
A.υ(A)=2υ(B) B.容器內(nèi)氣體密度不變
C.v逆(A)=υ正(C) D.各組分的物質(zhì)的量相等
E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_______。
(5)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某同學設(shè)計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=_______,V6=_______。
②該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。
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