【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品,工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3)來(lái)生產(chǎn)銨明礬NH4Al(SO4)212H2O,其工藝流程圖如下:
(1)流程圖中X為_________(填化學(xué)式),Y為______(填名稱)溶液,NH3的電子式________;
(2)流程中電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______;
(3)反應(yīng)II的離子方程式為____________________反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為_________________;
(4)對(duì)銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的氣體產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是______;
A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
【答案】NaOH 硫酸 2SO42--2e-=S2O82- AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- (NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2 C
【解析】
(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3,Al2O3既能和酸反應(yīng)又能和減反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)Ⅱ中通入過(guò)量CO2,可知X是NaOH溶液,而Y和反應(yīng)II生成的 AlOH)3發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,需要有氫離子溶解氫氧化鋁,含有硫酸根離子,所以Y是H2SO4,氨氣的電子式為 ;
(2)流程中電解的是含SO42-的水溶液,生成S2O82-;所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2SO42--2e-=S2O82-;
(3)反應(yīng)Ⅱ是NaAlO2和過(guò)量的CO2反應(yīng),生成Al(OH)3;
(4)根據(jù)氧化還原化合價(jià)有升有降的原則分析四個(gè)選項(xiàng),可得出結(jié)論。
(1)Al2O3既能和酸反應(yīng)又能和減反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)Ⅱ中通入過(guò)量CO2,可知X是NaOH溶液,而Y能和反應(yīng)II生成的 AlOH)3發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,反應(yīng)Ⅲ為氫氧化鋁中加上Y可以制得NH4Al(SO4)2,需要有氫離子溶解氫氧化鋁,含有硫酸根離子,,所以Y是H2SO4,本題答案為:NaOH 、硫酸、;
(2)流程中電解的是含SO42-的水溶液,生成S2O82-;所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2SO42--2e-=S2O82-,故本題答案為:2SO42--2e-=S2O82-;
(3)反應(yīng)Ⅱ是NaAlO2和過(guò)量的CO2反應(yīng),離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,本題答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(4)A.N元素化合價(jià)升高,硫元素化合價(jià)降低,符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律,故A可能;
B.無(wú)元素化合價(jià)變化,是非氧化還原反應(yīng),故B可能;
C.只有S的化合價(jià)降低,故C不可能;
D.N元素化合價(jià)升高,S元素化合價(jià)降低,故D可能;
本題答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知:
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問(wèn)題:
(1)a的作用是_______________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開(kāi)k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是____________;打開(kāi)k2放掉水,重復(fù)操作2~3次。
(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水,打開(kāi)k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料,鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。
I、打磨過(guò)的細(xì)鐵絲可在純氧中劇烈燃燒,最終生成黑色固體;鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體,
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________。
(2)將該黑色固體溶于鹽酸中,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 _________________。
II、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過(guò)程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟②中,除發(fā)生反應(yīng)Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)若將③該加H2O2 書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式__________。
(3)若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含F(xiàn)e 3+ ,可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是(_____)
①先加氯水,后加KSCN溶液后顯紅色;
②先加KSCN溶液,不顯紅色,再加氯水后顯紅色;
③滴加NaOH溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后呈紅褐色;
④只滴加KSCN溶液不顯紅色。
A.①② B、②③ C、③④ D、①④
(4)步驟④化學(xué)方程式為 ______________________。
(5)若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 ______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行,各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示(已知A、B、C均為氣體)。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
A.υ(A)=2υ(B) B.容器內(nèi)氣體密度不變
C.v逆(A)=υ正(C) D.各組分的物質(zhì)的量相等
E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______。
(5)為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=_______,V6=_______。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2H2+O22H2O放出能量,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 生成物水所具有的總能量高于反應(yīng)物氫氣和氧氣所具有的總能量
B. 反應(yīng)物氫氣和氧氣所具有的總能量高于生成物水所具有的總能量
C. 反應(yīng)物氫氣和氧氣所具有的總能量等于生成物水所具有的總能量
D. 反應(yīng)物氫氣和氧氣具有的能量相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表為元素周期表的一部分,標(biāo)出了A—K共十種元素所在位置。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題.
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | A | B | ||||||
3 | C | D | E | F | G | |||
4 | H | I | K |
(1)10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______,最活潑的金屬是_____。
(2)C、E、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_______。
(3)C、K形成的化合物中化學(xué)鍵的類型屬于______________。
(4)化合物C2B2的電子式為__________________;該化合物和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(5)E的最高價(jià)氧化物屬于________________性氧化物,它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(6)D的單質(zhì)在A、B形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為________________________。
(7)用電子式表示H與B組成的H2B型化合物的形成過(guò)程:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B. 甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì),可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D. 裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式:Zn-2e-===Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物,他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色,則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B. 常溫下,若丙為無(wú)色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙可能是銅和稀硝酸
C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊不可用于干燥甲
D. 若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則戊可能使品紅褪色
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