【題目】下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是

A. 裝置①：實驗室制取乙烯

B. 裝置②：實驗室制取乙酸乙酯

C. 裝置③：驗證乙炔的還原性

D. 裝置④：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應可生成烯烴

【答案】D

【解析】

A.實驗室制取乙烯需要濃硫酸與乙醇混合加熱170℃，裝置①中溫度計不能測得反應溶液的溫度，A錯誤；

B.實驗室制取乙酸乙酯，為了更好的分離混合物同時防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導氣管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B錯誤；

C.電石中含有的雜質與水反應產(chǎn)生H2S也具有還原性，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能驗證乙炔的還原性，C錯誤；

D.溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴,能夠使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，而揮發(fā)的乙醇不能發(fā)生反應，因此可以達到驗證反應產(chǎn)物，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究濃硝酸的性質。

Ⅰ．木炭與濃硝酸反應：

（1）甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應。寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式____________________________。

（2）乙同學認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據(jù)，其理由是________。

（3）乙同學設計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對該實驗現(xiàn)象，乙同學做出如下假設：

假設a：_____________________________；

假設b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；

假設c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應燃燒；

假設d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；……

（4）設計實驗證明假設b成立，請將實驗方案補充完整。

①實驗方法：_____________________________________________________。

實驗現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應的化學方程式__________________。

Ⅱ．設計硝酸在不同條件下分解實驗，方案見下表：

（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關鍵是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是

A. 溶質的質量分數(shù)是24% B. 溶液的物質的量濃度是2.4mol·L1

C. 溶質和溶劑的物質的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質量是230.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（　�。�

A. x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣

B. x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣

C. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣

D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置

某化學興趣小組利用以上裝置，按以下實驗方案，采取步驟(1)(2)(3)(4)等四步操作從海洋動物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑，有機物大多能互溶)

(1)裝置A中儀器①的作用是________，使用裝置A在流程中所對應的是________(填“操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”，下同)。

(2)使用裝置B在流程中所對應的是________在該操作中，振蕩儀器時，為了避免因液體揮發(fā)而導致內(nèi)部氣壓過大，還應進行的操作是________(填寫具體的操作方法)。

(3)使用裝置C在流程中所對應的是________，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________。

(4)使用裝置D在流程中所對應的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。

[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。

（1）儀器X的名稱是________________；

（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)；

a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗

c．讀數(shù)、記錄

d．查漏、清洗

e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面

（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質的量是__________mol，

實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________；

（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________；

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草圖經(jīng)》中關于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na2SO4·10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也�！睂Υ硕卧挼恼f明中肯定錯誤的是（ ）

A. 綠礬的化學式為FeSO4·7H2O B. 綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉移

C. “色赤”物質可能是Fe2O3 D. 流出的液體中可能含有硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物；其一種合成路線如下：

已知：酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應。

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為________．

（2）②的反應類型是________．

（3）D的結構簡式為________．

（4）H的分子式為________．

（5）反應①的化學方程式為________．

（6）已知M與G互為同分異構體，M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:1:2:4，寫出M的一種可能的結構簡式________．

（7）拉西地平也是一種治療高血壓藥物，設以乙醇和為原料制備拉西地平的合成路線(無機試劑任選)。________________________

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