【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)
實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。
(1)儀器X的名稱是________________;
(2)滴定前,下列操作的正確順序是_________(填字母編號);
a.盛裝0.2000mol/L NaOH溶液
b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c.讀數(shù)、記錄
d.查漏、清洗
e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol,
實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________;
(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________;
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________。
【答案】圓底燒瓶 dbaec 0.03 mol 取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體 NH3 3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑
【解析】
(1)儀器X為圓底燒瓶;
(2)滴定前,先檢查滴定管是否漏水,再進行清洗,然后用標準液潤洗,再注入標準液,排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面,讀數(shù)、記錄,滴定前準備完成;
(3)根據(jù)消耗氫氧化鈉計算B裝置中剩余的HCl,參加反應(yīng)的HCl吸收分解生成的NH3,發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl,進而計算吸收NH3的物質(zhì)的量;
(4)取D溶液于試管中,加入足量BaCl2溶液,再加入鹽酸,白色沉淀完全溶解且生成刺激性氣味的氣體,說明D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-;
(5)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,說明分解生成SO2,裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體,白色固體應(yīng)是二氧化硫、氨氣與水形成的鹽,裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是氨氣;
(6)由(5)中分析可知,(NH4)2SO4在400℃分解時,有NH3、SO2、H2O生成,S元素化合價降低,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,只能為N元素化合價升高,氣體產(chǎn)物中無氮氧化物,說明生成N2,配平書寫方程式。
(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器X的名稱是圓底燒瓶;
(2)滴定的操作步驟為:首先查漏、水洗,然后用待裝溶液來潤洗,再裝溶液,再排盡滴定管尖嘴的氣泡并且調(diào)整液面,最后讀數(shù)并進行記錄,因此正確的操作順序是dbaec;
(3)品紅溶液沒有褪色,證明無SO2生成;經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO2-4,證明鹽酸溶液中沒有吸收SO3,則裝置B中吸收的氣體為NH3;根據(jù)酸堿中和滴定的原理,n(HCl)=n(NH3)+n(NaOH),則n(NH3)=0.5mol/L×0.07L-0.2mol/L×0.025L=0.03mol;
(4)亞硫酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成SO2,硫酸鋇不溶于鹽酸,則檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是:取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體,證明裝置D內(nèi)溶液中有SO2- 3,無 SO42—;
(5)實驗2證明,(NH4)2SO4在400℃分解得到的產(chǎn)物中有NH3和SO2,能被裝置B中的鹽酸溶液吸收的氣體為NH3;
(6)(NH4)2SO4在400℃分解得到的產(chǎn)物中有NH3和SO2,由于氣體產(chǎn)物中無氮氧化物,因此根據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)中還有氮氣生成,所以反應(yīng)的化學方程式為3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑。
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【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是( )
①將14.2 g Na2SO4,溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL
③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A.①②B.②③C.①③D.①②③
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【題目】在標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是
A. 兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m
C. 同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為n∶m
D. 相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n
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【題目】下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是
A. 裝置①:實驗室制取乙烯
B. 裝置②:實驗室制取乙酸乙酯
C. 裝置③:驗證乙炔的還原性
D. 裝置④:驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴
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【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是
A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2加成
B. 2-氯丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)
C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯
D. 丙炔與足量的氯化氫在一定條件生成二氯代物
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【題目】某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中碳的質(zhì)量分數(shù)為70.59%,氫的質(zhì)量分數(shù)為 5.88%,其余為氧,F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu),A的質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜、紅外光譜圖分別表示如下:
請回答下列問題:
(1)A的實驗式為__________;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________;
(3)該物質(zhì)屬于哪一類有機物____________;
(4)1molA在一定條件下可與___________molH2發(fā)生加成反應(yīng);
(5)A有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體M有______種。①屬于芳香族化合物;②屬于酯類;③分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基。
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【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:
回答下列問題:
(1)A的分子式為________;
(2)D中含有的官能團是________,分子中最多有________個碳原子共平面;
(3)①的反應(yīng)類型是________,③的反應(yīng)類型是________;
(4)⑤的化學方程式為________;
(5)B的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:a.苯環(huán)上有兩個取代基,b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),共有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的是________(寫結(jié)構(gòu)簡式);
(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線:___。(其他試劑任用)(合成路線常用的表示方法:起始原料AB……目標產(chǎn)物)。
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【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題:
(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______。
(2)X的化學式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應(yīng)方程式為_______。
(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應(yīng)方程式表示)。
(4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個可能的化學反應(yīng)方程式_______,并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。
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【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )
A. CH3CH==CH2+Br2→
B. +HNO3+H2O
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
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