【題目】電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL 0.3 mol·L-1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L-1 NH4HSO4溶液,其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子)。下列說法不正確的是
A.a→e的過程水的電離程度逐漸增大
B.b點:c(Ba2+) =0.1 moI.L-1
C.c點:c(NH4+)<c(OH-)
D.d點:c(SO42-)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)
【答案】D
【解析】
ac段電導(dǎo)率一直下降,是因為氫氧化鋇和硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨,c點溶質(zhì)為一水合氨,ce段電導(dǎo)率增加,是一水合氨和硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸銨,溶液中的離子濃度增大。
A. a→e的過程為堿溶液中加入鹽,水的電離程度逐漸增大,故正確;
B. b點c(Ba2+) = =0.1 moI.L-1,故正確;
C. c點的溶質(zhì)為一水合氨,一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子,所以有c(NH4+)<c(OH-),故正確;
D. d點溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸銨,電荷守恒有①c(NH4+)+ c(H+)= 2c(SO42-)+ c(OH-),物料守恒有②c(NH4+)+ c(NH3H2O)=3 c(SO42-),②-①可得c(SO42-)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),故錯誤。
故選D。
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【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果.設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響,實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )
實驗編號 | 溫度°C | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
A.實驗①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)
B.若其他條件相同,實驗①②說明升高溫度,M降解速率增大
C.若其他條件相同,實驗①③證明pH越高,越不利于M的降解
D.實驗①④說明M的濃度越小,降解的速率越快
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【題目】對于固定體積的密閉容器中進行的反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+2D(g),不能說明在恒溫下可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
①反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化
②單位時間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與消耗D的物質(zhì)的量之比為1:2
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化
④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化
A. ②④ B. ③④ C. ①③ D. ①②
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【題目】己知ROH固體溶于水放熱,有關(guān)過程的能量變化如圖(R=Na、K):
下列說法正確的是
A.△H1+△H2>0B.△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0
C.△H6(NaOH>△H6(KOH)D.△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0
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【題目】元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。
(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_____
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)_________
(4)在測定HF的相對分子質(zhì)量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是________________________________________
(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是____________________________
(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有碳原子的個數(shù)為______
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【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑.探究小組開展如下實驗,回答下列問題:
實驗Ⅰ:制取晶體按如圖裝置進行制取。
已知:飽和溶液在低于時析出,高于時析出,高于時分解成和NaCl.
(1)用雙氧水配制的溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要______填儀器名稱;
(2)裝置C的作用是______;
(3)裝置B內(nèi)生成的氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成,生成的反應(yīng)方程式為______.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______;
(5)反應(yīng)后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得晶體.請補充完整操作iii.
蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾;iii.______;低于干燥,得到成品.
實驗Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測定
(6)上述實驗制得的晶體中含少量。產(chǎn)生最可能的原因是______;
中有氣體產(chǎn)生,并有部分進入D裝置內(nèi)
中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
中的硫酸鈉進入到D裝置內(nèi)
(7)測定樣品中的純度。測定時進行如下實驗:
準確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V已知:
確認滴定終點的現(xiàn)象是______;
所稱取的樣品中的物質(zhì)的量為______用含c、V的代數(shù)式表示。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.密閉容器中,1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應(yīng)后,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
C.標準狀況下,11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA
D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA
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【題目】X、Y、Z、W、R 均是 1-18 號元素,原子序數(shù)依次增大。X 是所有元素中原子半徑最小的元素,Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍,Z、W、R 電子層數(shù)相同,R 與 Y 最外層電子數(shù)相同,Z、W 原子的核外電子數(shù)之和與 Y、R 原子的核外電子數(shù)之和相同。請回答下列問題:
(1)寫出:W 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,R 離子的電子式_________________。
(2)X、Y、Z 三種元素形成的化合物屬于_______化合物(填“離子”或“共價”),其電子式為 _______。
(3)X 與 Y 元素可形成一種常用的消毒劑,其結(jié)構(gòu)式為 _______。
(4)Y、Z、W、R 形成的簡單離子半徑由大到小順序為_______。
(5)寫出由 X、Y、Z、R 四種元素形成的化合物的電離方程式_______。
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【題目】類比法是一種常用的化學(xué)思維,下列各項中類比結(jié)論正確的是
選項 | 已知 | 類比結(jié)論 |
A | 強堿弱酸鹽溶液通常保存在配有橡膠塞的細口瓶中 | 溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中 |
B | 溶液顯堿性 | 溶液顯堿性 |
C | 用惰性電極電解熔融的生成Mg和 | 用惰性電極電解熔融的生成Al和 |
D | 的鹽酸稀釋1000倍后 | 的鹽酸稀釋1000倍后 |
A.AB.BC.CD.D
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