Question

2．下列溶液：①HCl ②KOH  ③H₂SO₄  ④Ba（OH）₂  ⑤CH₃COOH  ⑥Na₂CO₃  ⑦KCl ⑧NH₄Cl中，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1，按pH由小到大排列順序為③①⑤⑧⑦⑥②④．

Answer 1

分析 酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、堿性溶液的pH＞7，且酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大；先根據(jù)溶液酸堿性對各物質(zhì)進(jìn)行分類，然后根據(jù)電解質(zhì)的電離，鹽的水解程度大小判斷溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再判斷溶液pH大小．

解答 解：酸性溶液：①HCl為一元強(qiáng)酸；③H₂SO₄為二元強(qiáng)酸；
⑤CH₃COOH為一元弱酸；⑧NH₄Cl溶液中，銨根離子水解，溶液顯示酸性；溶液的pH：③＜①＜⑤＜⑧，
堿性溶液：
②KOH為一元強(qiáng)堿；
⑥Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示堿性；
④Ba（OH）₂為二元強(qiáng)堿，溶液的pH：⑥＜②＜④；
⑦KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；
通過以上分析知，這幾種溶液的pH由小到大的排列順序是：③①⑤⑧⑦⑥②④，
故答案為：③①⑤⑧⑦⑥②④．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，題目難度不大，根據(jù)“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”確定鹽溶液酸堿性，從而確定溶液pH大�。�