Question

7．將8g Fe₂O₃投入過(guò)量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)，再加入7g鐵粉，此時(shí)共收集到1.68LH₂（標(biāo)況），F(xiàn)e₂O₃和鐵粉均無(wú)剩余．通過(guò)計(jì)算分析，溶液中鐵元素存在形式及物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 已知n（Fe₂O₃）=$\frac{8g}{160g/mol}$=0.05mol n（Fe）=$\frac{7g}{56g/mol}$=0.125mol，n（H₂）=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，涉及反應(yīng)有：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂、FeCl₃+2Fe=3FeCl₂，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算該題．

解答 解：n（Fe₂O₃）=$\frac{8g}{160g/mol}$=0.05mol n（Fe）=$\frac{7g}{56g/mol}$=0.125mol，n（H₂）=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，
設(shè)：生成FeCl₃的物質(zhì)的量為x，與鹽酸反應(yīng)的鐵物質(zhì)的量為y，生成FeCl₂的物質(zhì)的量為z，
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
1mol        2mol
O．O5mol      x
x=0.1mol，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂，
1mol     1mol 1mol
y        z    0.075mol
y=0.075mol，z=0.075mol，
設(shè)：FeCl₃反應(yīng)的物質(zhì)的量為m，生成FeCl₂物質(zhì)的量為n，因鐵完全反應(yīng)，則與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.125-O．O75mol=0.05mol，
FeCl₃+2Fe=3FeCl₂
1mol  2mol   3mol
m   0.05mol       n
m=0.025mol，n=0.075mol，
溶液中有：Fe³⁺ 0.1mol-0.025mol=0.075mol
Fe²⁺ 0.075mol+0.075mol=0.15mol．
答：溶液中含有Fe³⁺0.075mol、Fe²⁺0.15mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重對(duì)解題方法與學(xué)生思維能力的考查，難度中等．