10．在化學(xué)反應(yīng)N2+H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3中，N2的性質(zhì)為（　　）
A．氧化性B．還原性
C．既有氧化性，又有還原性D．既無(wú)氧化性，也無(wú)作還原性

分析 氮元素化合價(jià)0價(jià)變化為-3價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原．

解答 解：在化學(xué)反應(yīng)N2+H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3中，氮元素化合價(jià)0價(jià)變化為-3價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原，N2的性質(zhì)為氧化性，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氮?dú)庑再|(zhì)，氧化還原反應(yīng)概念的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是（　　）
①能使澄清石灰水變渾濁  
②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅  
③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色  
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；
⑤能使FeCl3溶液變淺綠色，再滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
A．③⑤B．①③④C．②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.1QkJ時(shí)，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)
C．反應(yīng)至4min 時(shí)若HCl 濃度為0.12 mol/L，則用H2表示的反應(yīng)速率為 0.03 mol/（L•min）
D．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反應(yīng)速率用 v 表示，以下關(guān)系正確的是（　�。�
A．$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）B．$\frac{5}{6}$v（O2）=v（H2O）C．$\frac{3}{2}$v（NH3）=v（H2O）D．$\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．請(qǐng)回答：
放電時(shí)氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；隨著電極反應(yīng)的進(jìn)行，鋅極區(qū)域的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”、“減小”）；當(dāng) 6.5g Zn 完全溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了0.2 mol．
（2）將H2、O2分別充入多孔性石墨電極，將電極插入NaOH的水溶液中構(gòu)成原電池，O2從正極通入；負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O；一段時(shí)間后NaOH的濃度將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”）．
（3）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測(cè)得其中N2（g）物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖．
a、從開始反應(yīng)到t1時(shí)刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.5}{t{\;}_{1}}$mol/（L•min）．
b、達(dá)到平衡時(shí)，氨氣在反應(yīng)混合物中的百分含量是60%．
c、在t3時(shí)刻，對(duì)于可逆反應(yīng)所達(dá)狀態(tài)，下列說法正確的有AC．
A．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
B．密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L•min），
逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是C5H12；寫出該烷烴所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3（有多少種寫多少種，不必填滿）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．干冰和液氨都可用作制冷劑，其致冷的主要原因是（　�。�
A．干冰可升華、液氨可汽化
B．干冰有酸性、液氨有堿性
C．干冰升華、液氨汽化時(shí)可放出大量熱
D．干冰升華、液氨汽化時(shí)可吸收大量熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列溶液：①HCl ②KOH  ③H2SO4  ④Ba（OH）2  ⑤CH3COOH  ⑥Na2CO3  ⑦KCl ⑧NH4Cl中，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，按pH由小到大排列順序?yàn)棰邰佗茛啖撷蔻冖埽?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）
B．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定是銨鹽
C．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，則可用CCl4從碘水中萃取碘單質(zhì)
D．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．乙烯、乙炔混合氣體7體積，最多能和11體積（同溫同壓下）氫氣加成，求原混合氣體中兩種烴的
（1）體積比3：4；
（2）物質(zhì)的量之比3：4；
（3）分子數(shù)之比3：4；
（4）質(zhì)量比21：26．

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