【題目】已知 苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水楊酸第一級(jí)電離形成的
離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是 ．

【答案】＜； 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+
【解析】解： 中形成分子內(nèi)氫鍵，使該微粒中酚羥基更難電離出H+ ， 導(dǎo)致該微粒酸性小于苯酚，所以相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚），所以答案是：＜； 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+ ．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)2C+SiO2 Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A.每當(dāng)固體質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，生成2.8g Si
B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C.硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)
D.單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.1molL﹣1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（1）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度；
（2）溶液②中，c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）= molL﹣1；
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H+）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來(lái)源．德國(guó)大眾汽車尾氣檢測(cè)造假事件引起全世界震驚．根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1 ， 其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為kJmol﹣1；
（2）空燃比過(guò)小易產(chǎn)生CO．有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）來(lái)消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說(shuō)出理由；
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）△H=﹣b kJmol﹣1 ． 若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是；
A.增加排氣管長(zhǎng)度
B.增大尾氣排放口
C.升高排氣管溫度
D.添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是；
②測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)（冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng)）時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖3所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是；
③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T（K）

NO初始濃度
（molL﹣1）

CO初始濃度
（molL﹣1）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

400

1.00×10﹣3

3.60×10﹣3

82

Ⅱ

400

1.00×10﹣3

3.60×10﹣3

124

Ⅲ

450

1.00×10﹣3

3.60×10﹣3

124

根據(jù)坐標(biāo)圖4，計(jì)算400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
A.26g乙炔所含共用電子對(duì)數(shù)目為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C.一定條件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D.1mol甲基含10NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：

試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式 ， D的化學(xué)式。
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。
（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B.PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
C. 和苯乙烯互為同系物
D.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）
A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色
B.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去
C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D.將乙醛加入新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是 (　　)

A. I2升華B. NaCl顆粒被粉碎

C. H2SO4溶于水得硫酸溶液D. NaOH受熱熔化

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