20．某炔烴與足量的H2加成后的產(chǎn)物是，則原來的炔烴可能是（　　）
A．B．
C．D．

分析 加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．
根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C三鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔烴存在C≡C三鍵的位置．

解答 解：該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔烴存在C≡C三鍵的位置，所以能形成三鍵位置有：4和5之間，3和4之間，對應(yīng)物質(zhì)分別為：和，
故選B．

點(diǎn)評 本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原碳碳三鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱，防止重寫、漏寫，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略）．下列A、B間的對應(yīng)關(guān)系，不正確的是（　�。�
A．A是鎂，B是碳B．A是碳，B是氫氣C．A是鋁，B是鐵D．A是鈉，B是氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32-．
（1）該電池反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
（2）甲醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)（填“正”或“負(fù)”），電池中放電過程中溶液pH將下降（填“下降”、“上升”或“不變”）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液假設(shè)能量利用率為80%．則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣16.8L．
（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷代表汽油．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-；
（4）放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向負(fù)極移動（填“正”或“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于如圖所示裝置的敘述：①Zn為正極，Cu為負(fù)極；②溶液中氫離子向負(fù)極移動；③電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片；④銅極上有氫氣產(chǎn)生；⑤若有0.1mol電子流過導(dǎo)線時(shí)，鋅片質(zhì)量減輕6.5g；⑥若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的氫氣為0.5mol．正確的是（　�。�
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)生按一定的順序向一支試管中加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：
A．KI溶液      B．淀粉溶液      C．NaOH溶液     D．稀H2S04     E．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①KI溶液無色→②棕黃→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色．已知③→④加NaOH溶液，依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是（寫序號）A→E→B→C→D
（2）①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2
（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是碘與淀粉變藍(lán)色
（4）③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于反應(yīng)A2+3B2?2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是（　�。�
A．V${\;}_{{A}_{2}}$=0.4mol•L-1min-1B．v${\;}_{{B}_{2}}$=0.8 mol•L-1min-1
C．vAB3=0.6mol•L-1min-1D．v${\;}_{{A}_{2}}$=0.01 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．物質(zhì)A、B、C有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是NaOH溶液或鹽酸．
（2）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個(gè)電子，C的化學(xué)式是NaHCO3．
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
請寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式2H2S（g）+2SO2（g）=3S（g）+2H2O（l）△H=-（3a-b）/2kJmol-1．
（5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖如圖2．該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫時(shí)，下列說法中正確的是（　�。�
A．0．l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．含等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）

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