【題目】常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（ ）

A. c（CH3COO-）＞c（Na+） B. c（CH3COO-）＜c（Na+）

C. c（CH3COO-）= c（Na+） D. 無法確定 c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系

【答案】C

【解析】常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，得c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正確。選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3－CH＝CH－COOH�，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A.全部B.只有①③④C.只有②④⑤D.只有①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）

A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(Ls)

B. t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

D. t5~t6階段可能是增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+ ． 為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，在方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．
（1）操作②的名稱為 ， 所需要的玻璃儀器為、、燒杯．
（2）試劑⑤的化學(xué)式為 ， 發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．
（3）為驗證溶液⑧中含有SO42﹣：取少量的溶液⑧于試管中，先加入再加入 ， 若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42﹣ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=1.0×10-12，Ksp(AgI)=8.7×10-17；

（1）若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c(Br－)_______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在25℃時，若取0.188g的AgBr（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br－的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（3）①由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現(xiàn)AgBr向AgI的轉(zhuǎn)化_______（填“能”或“否”），簡述理由：_____________________________________________________________。

②若某KCl溶液的濃度為1.0×10-2mol·L－1，將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為__________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（ ）

A．溶液的pH增加 B．CH3COOH電離度變大

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中c(OH﹣)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)阿伏加德羅定律的相關(guān)內(nèi)容，下列說法錯誤的是（ ）
A.溫度相同、體積相同的 O2（g）和 N2（g）分子數(shù)相同
B.等溫等壓下，SO2氣體與 CO2氣體的密度之比等于 16：11
C.溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），兩容積中的壓強之比等于 5：2
D.等溫等壓條件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的體積之比等于 5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（已知MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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