【題目】已知在25℃的水溶液中,AgClAgBr、AgI均難溶于水,且Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=1.0×10-12Ksp(AgI)=8.7×10-17;

1若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體,則c(Br)_______________(填增大、減小不變)。

2)在25℃時,若取0.188gAgBr(相對分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Br的物質(zhì)的量濃度為_____________。

3由上述Ksp判斷,在上述(2)的體系中,能否實現(xiàn)AgBrAgI的轉(zhuǎn)化_______(填),簡述理由:_____________________________________________________________。

若某KCl溶液的濃度為1.0×10-2mol·L1,將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合,則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為__________mol·L1

【答案】 減小 1.0×10-6mol/L Ksp(AgBr)==1.0×10-12>Ksp(AgI)==8.7×10-17 7.2×10-8

【解析】(1)AgCl比AgBr溶解度大,所以AgCl飽和溶液中c(Ag+)較大,若向AgBr的飽和溶液中加入少量AgCl的固體,則c(Ag+)增大,AgBr的沉淀溶解平衡逆移,所以c(Br)將減小,故答案為:減;

(2)0.188g的AgBr(相對分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中,固體不能全部溶解,已知Ksp(AgBr)=1.0×10-12,所以在25℃時飽和AgBr溶液的濃度為c(AgBr)=c(Ag+)= c(Br)= =1×10-6molL-1,故答案為:1×10-6molL-1

(3)①Ksp(AgBr)=1.0×10-12>Ksp(AgI)=8.7×10-17,可向Ksp更小的方向移動,有AgI沉淀生成,故答案為:能,Ksp(AgBr)=1.0×10-12>Ksp(AgI)=8.7×10-17

②KCl溶液的濃度為 1.0×10-2 mol·L-1 ,將等體積的該KCl溶液與AgNO3 溶液混合,要生成沉淀,應(yīng)滿足c(Cl-)×c(Ag+)≥1.8×10-10,即1×10-2× ×c(AgNO3≥1.8×10-10,c(AgNO3)≥7.2×10-8mol/L,故答案為:7.2×10-8。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等,具有提高身體免疫力的功效。

(1)硒、鉻、錳元素中,________(填元素符號)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有________種。

(3)已知NN的鍵能為942 kJ·mol-1,N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1,則N2中的________

鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

Ⅱ.膽礬CuSO45H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

(4)下列說法正確的是_______(填字母)。

A.膽礬所含元素中,H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵

D.加熱條件下膽礬中的水會在相同溫度下一同失去

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色,寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________;已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng),生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣.則該金屬的相對原子質(zhì)量為( 。

A. 2b/a B. 3b/2a C. 3b/a D. a/3b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液,有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. H2A在水中的第一步電離的電離方程式為:H2A=HA-+H+

B. c(HA-)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

C. V[NaOH(aq)]=20mL 時,溶液中存在關(guān)系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]=20mL 時,溶液中存在關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A+B═C+D為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的為( 。

A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D

C. AB的總能量一定高于CD的總能量 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就一定能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用于提純或分離物質(zhì)的常見方法有:A、萃取 B、加熱分解 C、結(jié)晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾等,請將提純或分離的方法填在相應(yīng)的橫線上(填寫序號)。

1)硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉 __________________;

2)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣 ____________________;

3)分離碳酸鈣和水 ______________________________

4)分離植物油和水 ______________________________;

5分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶)_________。

.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置________

2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。

3)裝置A中①的名稱是________,進水的方向是從_____口(填)進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開漏斗下端的旋塞外,還應(yīng)進行的具體操作是________________

4)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③過濾 ④加入過量的NaOH溶液 ⑤溶解 ⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑦蒸發(fā)

操作順序合理的是_________(填字母)。

a⑤②④①③⑥⑦ b⑤①②④③⑥⑦

c⑤②①④⑥③⑦ d⑤④②①③⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,難溶于CCl4的是

A.碘單質(zhì)B.C.D.汽油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

氮元素是自然界最豐富的元素,在化學(xué)中有很重要的地位;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)氮原子的價層電子軌道表達(dá)式為_______________________。第二周期的元素中,第一電離能比氮元素的第一電離能小的元素共有__________種。

(2)預(yù)計于2017年發(fā)射的“嫦餓五號”探測器采用的長征五號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。

(CIUXNH:中N’原子的雜化方式為__________。

(3)利用價層電子互斥理論解釋NH3的立體構(gòu)型為三角錐形的原因:__________________________。與NH3互為等電子體的離子為__________(填化學(xué)式,舉一例即可)。

(4)在CuSO4溶液中加過量氨水后,再向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O,若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是對其進行_______________________實驗。lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ鍵的數(shù)目為__________

(5)氮化硼可用于制造飛機軸承,其晶胞如圖所示,則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為__________。若立方氮化硼的密度為ρ g/cm3,氮化硼的摩爾質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。如果硼原子的半徑為r pm,則硼原子的空間利用率為__________。(用含有ρ、M、NA、r的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A.膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液

C.光束通過膠體和濁液時都可以看到一條光亮的通路,而溶液不能

D.膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來

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