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【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是( )

A. t1等于15s,生成物Ct0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol/(Ls)

B. t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度

C. B的起始的物質的量為0.02mol

D. t5~t6階段可能是增大壓強

【答案】A

【解析】試題分析:A.若t1=15s,生成物Ct0t1時間段的平均反應速率為:vC==0004molL-1s-1,故A正確;B.如t4t5階段改變的條件為降低反應溫度,平衡移動發(fā)生移動,則正逆反應速率不相等,應為降低壓強,故B錯誤;C.反應中A的濃度變化為015mol/L-006mol/L=009mol/L,C的濃度變化為011mol/L-005mol/L=006mol/L,反應中AC的計量數之比為009006=32,t3t4階段與t4t5階段正逆反應速率都相等,而t3t4階段為使用催化劑,則t4t5階段應為減小壓強,則該反應中氣體的化學計量數之和前后相等,則有:3AgBg+2Cg),根據方程式可知消耗009mol/LA,則生成003mol/LB,容器的體積為2L,生成B的物質的量為006mol,平衡時B的物質的量為01mol,所以起始時B的物質的量為01mol-006mol=004mol,故C錯誤;D.如果增大反應物的濃度正反應速率變大,瞬間逆反應速率不變,根據圖象可知t5t6階段應為升高溫度,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
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