Question

7．工業(yè)上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時(shí)放出CO₂．下列敘述正確的是（　　）

• A． 上述反應(yīng)中硫元素只被氧化
• B． Na₂S₂O₃在強(qiáng)酸性環(huán)境中能穩(wěn)定存在
• C． 每生成1 molNa₂S₂O₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A
• D． 若將Na₂CO₃換成Na₂SO₃（配比不變），每吸收3 molSO₂，理論上就會(huì)生成474 g Na₂S₂O₃

Answer 1

分析 工業(yè)上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時(shí)放出CO₂，其反應(yīng)方程式為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，據(jù)此分析．

解答 解：A．由反應(yīng)方程式中S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂S₂O₃在強(qiáng)酸性環(huán)境中發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫化鈉和亞硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中2Na₂S轉(zhuǎn)化為3Na₂S₂O₃，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成1molNa₂S₂O₃，轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)方程式可知，將Na₂CO₃換成Na₂SO₃（配比不變），每吸收3molSO₂，相當(dāng)于4mol二氧化硫參與反應(yīng)，則理論上就會(huì)生成4×158=474gNa₂S₂O₃，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式，結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析，題目難度中等．