18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．等物質(zhì)的量的N2和CO所含原子數(shù)相同，質(zhì)量相同
C．在標(biāo)況下，22.4 L SO3所含氧原子為3NA
D．1L 0.1 mol•L-1的乙酸溶液中H+數(shù)為0.1 NA

分析 A.1個二價鐵離子氧化成三價鐵離子失去1個電子；
B．CO和N2都是雙原子分子、分子中質(zhì)子數(shù)都是14、摩爾質(zhì)量都是28g/mol，二者物質(zhì)的量相等；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離．

解答 解：A.1個二價鐵離子氧化成三價鐵離子失去1個電子，1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子，故A錯誤；
B．CO和N2都是雙原子分子、分子中質(zhì)子數(shù)都是14、摩爾質(zhì)量都是28g/mol，二者物質(zhì)的量相等，由m=nM可知，質(zhì)量相等，故B正確；
C．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)橐后w，故C錯誤；
D．乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1L 0.1 mol•L-1的乙酸溶液中H+數(shù)小于0.1 NA，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用的條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在呼吸面具和潛水艇中可以用過氧化鈉作為供氧劑．某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來證明過氧化鈉可作供氧劑．其中，
A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置，D中裝有過氧化鈉固體．

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
C除去CO2中的水蒸氣
E
（3）若無C裝置，對實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠裼杏绊懛瘢ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保�，原因（化學(xué)方程式表示）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
（4）試管F中收集滿氣體并從水中取出后，下一步實(shí)驗(yàn)操作為：立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
（5）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)注出電子轉(zhuǎn)移情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
①36g D2O含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
②16g O2和O3混合物中含氧原子數(shù)為NA
③6.4g Cu與過量濃硫酸反應(yīng)，可得到2.24L SO2
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2和SO2混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
⑤10L PH=12的NaClO溶液含Na+0.1NA
⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2溶解于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA．
A．①②⑥B．①③⑤C．①②④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇
C．水玻璃、食鹽水、苛性鈉、二氧化碳D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在定容（V L）容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)上述圖象可進(jìn)行如下計算：
（1）某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：v（X）=$\frac{\frac{{n}_{1}-{n}_{3}}{V}}{{t}_{3}}$ mol•L-1•s-1，Y的轉(zhuǎn)化率=$\frac{100（{n}_{2}-{n}_{3}）}{{n}_{2}}%$．
（2）確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為（n1-n3）：（n2-n3）：n2．
（3）判斷該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？是．原因是在t3后X、Y、Z的物質(zhì)的量不變，是反應(yīng)物和生成物共存的體系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．請回答：
（1）CO2的電子式．
（2）鈉燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由4Na+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2Na2O．
（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用飽和Na2CO3處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，寫出反應(yīng)的離子方程式BaSO4 （s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
1Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于盛水的水槽中，輕輕振蕩，水可以充滿試管．該氣體不可能是（　�。�
A．HClB．NO2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中硫元素只被氧化
B．Na2S2O3在強(qiáng)酸性環(huán)境中能穩(wěn)定存在
C．每生成1 molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D．若將Na2CO3換成Na2SO3（配比不變），每吸收3 molSO2，理論上就會生成474 g Na2S2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如果某元素的化合價由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（　�。�
A．有可能被氧化，也有可能被還原B．被氧化
C．由高價變?yōu)榱銉rD．被還原

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