Question

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是( )

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為

CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；

②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；

③已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；

依據(jù)蓋斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，則△H3＞0，

A、上述分析可知△H2＜△H3，故A錯誤；

B、分析可知△H2=△H1-△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正確；

C、△H3=△H1-△H2，故C錯誤；

D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D錯誤；