【題目】原子晶體具有的性質(zhì)是( )

A. 熔點高 B. 易導熱 C. 能導電 D. 有延展性

【答案】A

【解析】

原子晶體的構(gòu)成微粒是原子,原子間存在共價鍵,原子晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)導致其具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性,不能導電、導熱,沒有有延展性,故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),解釋了苯的部分性質(zhì),但還有一些問題尚未解決,它不能解釋下列事實( )

A. 苯不能使溴水褪色 B. 苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D. 對二溴苯只有一種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3,則下列判斷正確的是( )

A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學式相對應(yīng)的是(

A.干冰-H2OB.熟石灰—-CaO

C.天然氣一CH4D.膽磯一Al2(SO4)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與下邊圖象有關(guān)的敘述,正確的是(  )

A. 表示1 mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量

B. 表示的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.煤制天然氣的工藝流程簡圖如下:

(1)反應(yīng):C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:___________________________。

(2)反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系:______________。(從小到大的順序)

若煤氣化反應(yīng)發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)和水氣變換反應(yīng)后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為13,則反應(yīng)應(yīng)選擇的溫度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。

(3)甲烷化反應(yīng)發(fā)生之前需要進行脫酸反應(yīng)。煤經(jīng)反應(yīng)后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和_______。

工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的離子方程式是__________。

.利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學品,在能源和環(huán)境上的意義重大。該技術(shù)中的化學反應(yīng)為:

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖:

(4)過程,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

(5)假設(shè)過程和過程中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說法正確的是_______。((填序號)

a.過程和過程中均含有氧化還原反應(yīng)

b.過程中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c.若過程投料=1,可導致過程中催化劑失效

(6)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0,實驗測得,反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下,此反應(yīng)的ΔH=________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體    g。

2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):    。

名稱

托盤天平
(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器







序號

a

b

c

d

e

f

.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

1)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol-1            

2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

溫度
實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差
平均值
(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6


2

27.0

27.4

27.2

31.2


3

25.9

25.9

25.9

29.8


4

26.4

26.2

26.3

30.4


上表中的溫度差平均值為 

近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=    (取小數(shù)點后一位)。

上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)    。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩種短周期元素 X Y 形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成 HX HY,反應(yīng)熱分別為 Q1 Q2,已知 Q1> Q2,則判斷一定正確的是(

A. 沸點:HY>HX B. 還原性:HY>HX

C. 穩(wěn)定性:HY>HX D. 酸性:HXO4>HYO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中,生成28 g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 常溫常壓下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA

C. 50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于0.3NA

D. 標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案