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下列無色溶液中，離子能大量共存的是

A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-B．Ba2+、K+、OH一、NO3-
C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—

B

解析試題分析：A、H++HCO3-=CO2↑+H2O,錯誤；B、互不反應，且無色，正確；C、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫紅色)，不是無色，錯誤；D、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，且Fe3+、Al3+與HCO3-發(fā)生徹底的雙水解：M3++3HCO3-=M(OH)3↓+3CO2↑(M=Fe3+或Al3+),錯誤。
考點：考查限制條件的溶液中離子是否能夠大量共存問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據下表提供的數據可知能大量共存的微粒組是

化學式
電離常數(25℃)
CH3COOH
Ki =1.7×10－5
HClO
Ki =3.0×10－8
H2CO3
Ki1=4.3×10－7
Ki2=5.6×10－11
 
A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－
B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－
C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－
②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42－、NH4+
④由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤含有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、HCO3-

A．①② B．③④ C．①④ D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
B．醋酸溶液和大理石中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．NH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3·H2O
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組溶液中，可能大量共存的離子組有

A．加入Al粉后反應產生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－
B．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-
C．水電離產生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－
D．含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－
B．無色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－
C．使pH試紙變紅的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－
D．水電離出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋相關問題或實驗的離子方程式不正確的是

A．NaClO溶液呈堿性：ClO—+H2OHClO+OH－
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋+3 H2O=Fe(OH)3(膠體)+3 H＋
C．粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓
D．工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應：Cu—2e—=Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時，下列各組離子能大量共存的是

A．Ag+、K+、NO3ˉ、S2ˉ
B．Fe3+、NH4+、SO42ˉ、NO3ˉ
C．Fe2+、Na+、Clˉ、ClOˉ
D．H+、Clˉ、SO42ˉ、AlO2ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知250C時某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的幾種,并且水電離出的c(H+) = 1×10-13mol/L。當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無色變?yōu)辄S色。下列有關分析正確的是
A．溶液的PH=1或13
B．溶液中一定沒有Fe3+,Na+
c．溶液中陰離子有I-，不能確定HCO3-
D．當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽

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