常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－
B．無色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－
C．使pH試紙變紅的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－
D．水電離出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

A

解析試題分析：A、離子可以大量共存，正確；B、Cu2+呈藍(lán)色且Cu2+與CO32-生成沉淀，離子不能大量共存，錯(cuò)誤；C、pH試紙變紅的溶液呈酸性，ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+H2O，離子不能大量共存，錯(cuò)誤；水電離出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液pH=2或12。當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，離子可以大量共存；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，NH4＋不能大量共存，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)： 離子共存

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知同溫度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是   

A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ = Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S = CuS↓+2H+
C．Zn2++S2－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑
D．FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某無色溶液M可能含有離子OH－、HCO3－、CO32－、SO42－、SiO32－、AlO2－、NH4＋、MnO4－、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干種。取一定量的M溶液滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．原溶液中可能含有NH4＋、SO42－ 
B．最終溶液中最少含2種溶質(zhì) 
C．原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1 
D．滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+H+=HCO3- 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，往NH4NO3溶液加人少量Na2O固體，溶液中微粒的數(shù)目不變的是

A．NH4+ B．H+ C．NO3－ D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列無色溶液中，離子能大量共存的是

A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-B．Ba2+、K+、OH一、NO3-
C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．足量Cl2通入FeBr2溶液中：Br-+ Cl2 = Br2 +2Cl-
B．用NaClO除去水體中CO(NH2)2產(chǎn)生CO2和N2：3ClO +CO(NH2)2=3Cl- +CO2↑+N2↑+2H2O
C．過量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si032-+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32-
D．Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2+ +HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組是

A．Ba2+、Na+、SO42－、Cl－B．MnO4－、SO32－、H+、K+
C．AlO2－、Mg2+、K+、HCO3－D．K+、Na+、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．K+、Al3+、SO42―、NH3·H2O B．NH4+、H+、NO3―、HCO3―
C．Na+、CH3COO―、CO32―、OH― D．Na+、K+、SO32―、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－
C．水電離的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－
D．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－

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