下列解釋相關(guān)問題或?qū)嶒?yàn)的離子方程式不正確的是

A．NaClO溶液呈堿性：ClO—+H2OHClO+OH－
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋+3 H2O=Fe(OH)3(膠體)+3 H＋
C．粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓
D．工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應(yīng)：Cu—2e—=Cu2+

D

解析試題分析：A、次氯酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸跟水解造成溶液顯堿性；B、向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體，要用直等號連接，且要標(biāo)注上膠體，還要有加熱符號； C、粗鹽提純中除去Mg2＋，應(yīng)選用稍過量的氫氧化鈉溶液，以保障把雜質(zhì)離子鎂離子除盡；D、工業(yè)上精煉粗銅的陽極反應(yīng)：Cu—2e—=Cu2+；
考點(diǎn)：考查離子方程式書寫、離子方程式正誤判斷；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

、、和X四種離子以物質(zhì)的量之比  大量共存于同一溶液中，則X
可能是（  ）

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列無色溶液中，離子能大量共存的是

A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-B．Ba2+、K+、OH一、NO3-
C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是

A．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—
D．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組是

A．Ba2+、Na+、SO42－、Cl－B．MnO4－、SO32－、H+、K+
C．AlO2－、Mg2+、K+、HCO3－D．K+、Na+、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表對某些反應(yīng)方程式的評價合理的是

編號
離子方程式或電極方程式
評價
A
Ca(ClO)2溶液中通入足量SO2
Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+
正確
B
Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)溶液
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+Al(OH)3↓
正確
C
醋酸銨溶于水
CH3COO-+NH4+CH3COOH+NH3·H2O
錯誤，陰陽離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號
D
用惰性電極電解 CuCl2
和NaCl的混合溶液一段時間
陰極：Cu2++2e-=Cu
陽極：4OH—4e-=2H2O+O2
錯誤，只因?yàn)閮杉壍檬щ娮記]配平
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．H＋、K＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－
C．ClO－、I－、K＋、Mg2＋ D．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（   ）

A．無色溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3- 
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- 
C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- 
D．mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是  （   ）

選項(xiàng)
離子
要求
A
K+、NO3-、Cl-、HS-
c（K+）<c（Cl-） 
B
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-  
逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
D
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生
 

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