【題目】CO2H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強(qiáng)下 的密閉容器中,CO2H2的物質(zhì)的量比為 13 投料,不同溫度下,達(dá)到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn) B. b點(diǎn):v(CO2)=v(H2O)

C. a點(diǎn):n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變

【答案】C

【解析】試題分析:A、從圖像可知,溫度越高氫氣的含量越大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)方向是放熱,溫度升高,平衡濃度減小,故平衡常數(shù)a>bA錯(cuò)誤;Bb點(diǎn)只能說是該溫度下,CO2H2O的濃度相同,b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物仍然減小,生成物仍然增大,說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以v正(CO2≠v逆(H2O),B錯(cuò)誤;C、根據(jù)圖像分析,a點(diǎn)為H2H2O物質(zhì)的量的交點(diǎn),所以相等,C正確;D、其他條件恒定,充入更多H2,增大反應(yīng)物的濃度則正反應(yīng)速率增大,所以vCO2)也增大,D錯(cuò)誤,答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下:

試回答下列問題:

(1)試劑X__________;

(2)操作、操作均為_____________填操作名稱),在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)需要的玻璃儀器有__________________________________

(3)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下,會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途________________________

(4)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________;

(5)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA()bB()達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)CO原子的價(jià)電子排布式為____________,Co3+核外3d能級(jí)上有_________對(duì)成對(duì)電子。

(2)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co+ 的配位數(shù)是______________,1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________,配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。

(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ,其原因是___________________

(4)某藍(lán)色晶體中,F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-,K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________,立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是_____________________

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________

(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖乙),已知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,其反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2該反應(yīng)H>0),某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。

1吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置ASO2的吸收效率,B中試劑是 ____________ ,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液 _________________

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是 __________________ 。(答一條)

2假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH10.2)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解, _________

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙猓?/span>________。

有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

3Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過程如下:

第一步:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(相對(duì)分子質(zhì)量為214)固體配成溶液;

第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;

第三步: Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL

c(Na2S2O3)_________mol·L1。

已知:IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O ,2S2O32I2=S4O622I

4某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能__________(填不受影響、偏低偏高),原因是_________________________________。(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黑火藥是我國(guó)的四大發(fā)明之一,深受世人稱贊,其反應(yīng)原理為:

S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

請(qǐng)回答下列相關(guān)問題:

1)當(dāng)產(chǎn)生0.1molN2時(shí),反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____,還原劑的物質(zhì)的量為_____mol

2)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2,則被S氧化的C的物質(zhì)的量是_____mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無(wú)色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見光易分解,具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸,然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒。

1)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用密度為1.15g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL,該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積___________________ mL,除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________。

2)該學(xué)生配制前設(shè)計(jì)了下列操作,其合理的操作順序是___________________________________________(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)。

A.用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,倒置并振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm

3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(選填偏高偏低無(wú)影響?

a. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水_____________________;

b. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________;

c.量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時(shí),仰視量筒___________________________________;

d.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補(bǔ)充幾滴水至刻度線____________。

4)下列敘述正確的是__________________(填字母)。

A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.過氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如右圖所示

C.過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中

D.過氧乙酸是一種有機(jī)物,它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

5)過氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質(zhì),檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________________________________________________________。

6)如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42,要想除掉SO42請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________(試劑不必選完,填序號(hào))。

①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

CH3CH2Br

CH2=CH2

C2H5OH

CH2BrCH2Br

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案