【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見光易分解,具有強氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸,然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒。
(1)某學生在實驗室用密度為1.15g/mL,質(zhì)量分數(shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL,該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積___________________ mL,除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________。
(2)該學生配制前設計了下列操作,其合理的操作順序是___________________________________________(字母表示,每個字母只能用一次)。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,倒置并振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(選填“偏高” 、“ 偏低”或“無影響”)?
a. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水_____________________;
b. 轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________;
c.量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時,仰視量筒___________________________________;
d.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補充幾滴水至刻度線____________。
(4)下列敘述正確的是__________________(填字母)。
A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.過氧乙酸包裝上應貼的危險警告標簽應如右圖所示
C.過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
D.過氧乙酸是一種有機物,它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
(5)過氧乙酸半小時內(nèi)會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質(zhì),檢驗該氣體單質(zhì)的實驗方法是_________________________________________________________________________________________。
(6)如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-,要想除掉SO42-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________(試劑不必選完,填序號)。
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液
【答案】 11.0 m L 250mL容量瓶、膠頭滴管 BCAFED 無 低 高 低 BC 用帶火星的木條接觸氣體,觀察是否復燃 ②⑤④
【解析】(1)密度為1.15g/mL,質(zhì)量分數(shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度為:c==mol/L=2.27mol/L,配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL,根據(jù)稀釋公式C1V1=C2V2得:2.27mol/L×V1=0.1mol/L×0.250L,解得:V1=0.011L=11.0mL;該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積11.0 mL;操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知,還需儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管;(2)根據(jù)上述步驟計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,故正確順序為:BCAFED;(3)a.若容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶液濃度無影響,因為只要定容時正確,至于水是原來就有的還是后來加入的,對濃度無影響;b. 轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面會導致溶質(zhì)損失,濃度偏低;c. 量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時,仰視量筒,所取溶液體積偏大,所配溶液濃度偏高;d. 定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,又補充幾滴水至刻度處則濃度偏低;(4)A、氯化鈉易溶于過氧乙酸,故不能用過濾的方法除去過氧乙酸中的氯化鈉,選項A錯誤;B、過氧乙具有強氧化性,標志正確,選項B正確;C、過氧乙酸是液態(tài),見光分解,故應避光保存,且由于是液態(tài),應保存在細口瓶中,選項C正確;D、過氧乙酸易溶于水,故不能萃取碘水中的碘,選項D錯誤。答案選BC;(5)過氧乙酸能分解為乙酸和氧氣,而氧氣能使帶火星的木條復燃,故檢驗氧氣的方法為:用帶火星的木條接觸氣體,觀察是否復燃;(6)除去乙酸鈉中混有的硫酸根離子,應加入鋇鹽,引入鋇離子,而從不要引入新雜質(zhì)的角度來分析,應加入過量的醋酸鋇;然后加過量的碳酸鈉除去過量的鋇離子,最后加醋酸除去過量的碳酸根離子即可,故答案為:②⑤④。
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【題目】下列說法正確的是
A. 0.1 molL-1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl
B. 1 molL-1的BaCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1
C. 從1 L 0.5 molL-1的NaCl溶液中取出100 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>0.05 molL-1
D. 在和的混合水溶液中,如果和的物質(zhì)的量濃度相等,則和的物質(zhì)的量濃度相同
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【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖,下列說法錯誤的是
A. 的數(shù)量級為
B. 除反應為Cu+Cu2++2=2CuCl
C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應趨于完全
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。某同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟見下圖。請回答下列問題:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必須加入的X物質(zhì)是___________________。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是__________________________。該操作中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是___________________________(填序號)。
(3)在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續(xù)攪拌外還可采取_____________________________________________________等措施。
(4)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是_______________________________________________________________________________。
(5)實驗所得精鹽的質(zhì)量___________________________(填“大于”、“小于”或“等于”)粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是_________________________________________________________________________________。
(6)猜想和驗證:(并完成相應填空)
猜想 | 驗證的方法 | 現(xiàn)象 | 結論 |
猜想Ⅰ:沉淀物A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量沉淀物A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | __________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:沉淀物A中含BaCO3 | 取少量沉淀物A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,____________________ | __________ | 猜想Ⅲ成立 |
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【題目】判斷下列說法正確的是
A. 向SO2水溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液
B. SO2具有氧化性,故可作漂白劑
C. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都降低
D. 濃硫酸具有強氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。
(4)有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。
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【題目】密閉容器中充有氫氣、氧氣和氯氣,點燃后剛好全部完全反應,再冷卻得到質(zhì)量分數(shù)為33.6%的鹽酸,則原容器中三種氣體的體積比為( )
A. 3:1:1 B. 4:1:2 C. 8:4:1 D. 9:4:1
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【題目】下列推斷正確的是
A、N2、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
B、向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解
C、可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層
D、在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉就會溶解
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