【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,其反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)△H>0),某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是 ____________ ,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 _________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是 __________________ 。(答一條)
(2)假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2)。
序號 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解, _________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,________。 | 有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:
第一步:準確稱取a g KIO3(相對分子質(zhì)量為214)固體配成溶液;
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;
第三步: 用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
則c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。
已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
(4)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是_________________________________。(用離子方程式表示)。
【答案】 品紅、溴水或KMnO4溶液 顏色很快褪色(或其他合理答案) 控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度(其他合理答案) 滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振蕩 加入過量CaCl2溶液,攪拌,靜置,用pH計測定上層清液pH 6000a/214V 或3000a/107V 偏高 4I-+4H++O2=2I2+2H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
【解析】(1)①二氧化硫具有還原性、漂白性,所以可以用品紅、溴水或KMnO4溶液,來檢驗二氧化硫是否被完全吸收,若SO2吸收效率低,則二氧化硫有剩余,B中的溶液會褪色,故答案為:品紅、溴水或KMnO4溶液;溶液顏色很快褪色;
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,可以減緩二氧化硫的流速,使二氧化硫與溶液充分接觸反應(yīng),適當(dāng)升高溫度,也能使二氧化硫充分反應(yīng),故答案為:增大SO2的接觸面積或控制SO2的流速;適當(dāng)升高溫度;
(2)實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,若檢驗NaCl存在,需先加稀硝酸排除干擾,再加硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說明有NaCl;已知室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2,若要檢驗氫氧化鈉存在,需加入過量CaCl2溶液,把Na2CO3轉(zhuǎn)化為CaCO3,再測量溶液的pH,若pH大于10.2,說明含有NaOH,故答案為:滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振蕩;加入過量CaCl2溶液,攪拌,靜置,用pH計測定上層清液pH;
(3) n(KIO3)= mol,設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol;根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,有:
KIO3~~~~3I2~~~~6Na2S2O3
1 6
mol xmol
所以 x=,則c(Na2S2O3)= ==molL-1,第三步滴速太慢,I-被空氣氧化,發(fā)生4I-+4H++O2═2I2+2H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,消耗的Na2S2O3溶液的體積偏小,由c(Na2S2O3)= molL-1,V偏小,c偏高,故答案為: ;偏高;4I-+4H++O2═2I2+2H2O、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
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【題目】室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時,溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關(guān)系:A=10B
B.稀釋前,A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7 mol/L
C.取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時,
所消耗酸溶液的體積相同
D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時,溶液的pH不一定大于7
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【題目】下圖所示實驗中,能夠達到目的的是( )
A | B | C | D |
| |||
制取并收集氨氣 | 驗證:非金屬性Cl>C>Si | 檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物中是否含銅離子 | 驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】能用H++OH﹣=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.NaOH溶液與碳酸反應(yīng)
B.Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng)
C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)
D.KOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO ═BaSO4↓
C.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng):Ag++Cl﹣═AgCl↓
D.澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(OH)2+CO ═CaCO3↓+2OH﹣
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大
請回答下列問題:
(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________(填化學(xué)式)。
(2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。
(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________(已知反應(yīng)中元素價態(tài)不變)。
(5)簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。
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【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式是H4RO4,則其氫化物的分子式是( )
A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR
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【題目】(1)在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中,通入2 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_____________(填編號)。
A.單位時間內(nèi)每消耗1.2 mol H2,同時生成0.4 mol H2O
B.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1,且保持不變
②若要使K=1,則改變的條件可以是_____________(填選項)。
A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-bkJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1;
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
(3)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得體系壓強升高。
物質(zhì) | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 3 | 0 |
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________。升高溫度,平衡常數(shù)將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)為研究不同條件對反應(yīng)span>2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0的影響,在恒溫下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時反應(yīng)達到平衡,測得NO的轉(zhuǎn)化率為α1;其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進行,達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2,則α1________α2(填“大于”“小于”或“等于”)。
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