Question

18．常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 向0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
• B． 0.1 mol•L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L^-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• C． pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
• D． 0.1 mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，根據(jù)加入水或通入氯化氫后醋酸根離子濃度變化分析；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，由于醋酸的電離程度較弱，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；
C．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過(guò)量，溶液呈酸性；
D．酸溶液中，氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的．

解答 解：A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，醋酸溶液中加水或通入HCl氣體，都會(huì)導(dǎo)致溶液中醋酸根離子的濃度減小，而醋酸的電離平衡常數(shù)不變，所以該比值都會(huì)增大，故A正確；
B．0.1 mol•L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L^-1鹽酸10 mL混合后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，結(jié)合物料守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），由于醋酸的電離程度較弱，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，由于醋酸為弱酸，混合液呈酸性，所得溶液的pH＜7，故C正確；
D．0.1mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，氫氧根離子濃度為1×10^-11mol•L^-1，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．