Question

9．1100℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂ （g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDEF．
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化        
B．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．1mol H-H鍵斷裂同時(shí)2mol H-O鍵形成    
D．Na₂S的質(zhì)量不再變化
E．υ（正）=υ（逆）                        
F．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g，則用H₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為：0.125mol/（L．min）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
（2）根據(jù)氣體增加的質(zhì)量與氫氣之間的關(guān)系計(jì)算氫氣的平均反應(yīng)速率．

解答 解：（1）A．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中壓強(qiáng)始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，故B正確；
C．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在1mol H-H鍵斷裂同時(shí)形成2mol H-O，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂S的質(zhì)量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；
E．υ（正）=υ（逆），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故E正確；         
F．當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故F正確；
故選BDEF；
（2）第2min時(shí)，氣體質(zhì)量增加8g，則參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量=$\frac{\frac{8g}{16g/mol}}{4}$=0.5mol，氫氣的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{2min}$=0.125mol/（L．min），
故答案為：0.125mol/（L．min）．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡有關(guān)知識，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識點(diǎn)，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，題目難度不大．