【題目】FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)FeCl3凈水的原理是 。(用離子方程式表示)，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (填寫數(shù)值)。

(2)將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合，其離子方程式為 。

(3)25℃時(shí)pH=3的溶液中，c(Fe3＋)= molL－1。

(4)FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2

Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào)) 。

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

(5) FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應(yīng)為Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要將此反應(yīng)設(shè)計(jì)在原電池中進(jìn)行，則正極反應(yīng)式為 。

【答案】(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 2.5×10－5

(2)Fe3＋＋3HCO3-=Fe(OH)3↓＋3CO2↑

(3) 4×10－5 (4) K1＞K2＞K3 b d

(5)Fe3＋＋e－=Fe2＋

【解析】

試題分析：(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可起到凈水的作用，離子方程式為：Fe3++3H2O=Fe(OH)3膠體+3H+，K==2.5×10-5；

(2)NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；

(3)25℃時(shí)pH=3的溶液中，c(Fe3+)==4×10-5；

(4)鐵離子的水解分為三步，且水解程度逐漸減弱，所以水解平衡常數(shù)逐漸減小，則K1＞K2＞K3；控制條件使平衡正向移動(dòng)，使平衡正向移動(dòng)，因?yàn)樗鉃槲鼰岱磻?yīng)，所以降溫，平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，則水解平衡也正向移動(dòng)；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故選bd；

(5)正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其正極電極反應(yīng)式為極：2Fe3++2e-=2Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。

（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。

②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。

④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于如圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中。下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾；__________；___________；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O； ___________，得到無水FeCl3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同體積的CO2和NO兩種氣體，兩者的物質(zhì)的量的比為_________，密度之比為___________，質(zhì)子數(shù)之比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05molL﹣1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4 ， 則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

回答下列問題：

（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的_________（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后。再加入過里的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時(shí)間生成NaClO3,陽極反應(yīng)式為_______

（2）X酸是_________。寫出二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式_______，吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因?yàn)?/span>________

（3）亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析正確的是（_____）

A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B．25℃時(shí)，HClO2的濃度隨PH增大而增大

C．PH=6時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D. 25℃時(shí)，該溶液在pH=4時(shí)比pH=2時(shí)更適合漂白

(4)aKg 30%的雙氧水理論上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ）

A. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

B. Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)

C. X 的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，燈泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________________________________。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡________ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a．若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJmol﹣1；

②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJmol﹣1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 （填字母）。

A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度

C．降低溫度 D．使用催化劑

（3）已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1，該反應(yīng)的活化能為334.4kJmol﹣1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+_____________________。

(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________。

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低，其原因是___________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)置分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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