【題目】同溫同壓下，相同體積的CO2和NO兩種氣體，兩者的物質(zhì)的量的比為_________，密度之比為___________，質(zhì)子數(shù)之比為______________。

【答案】D

【解析】

試題分析：同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量一定相同。同溫同壓下，相同體積的CO2和NO兩種氣體，兩者的物質(zhì)的量的比為1:1；同溫同壓下，密度之比為相對分子質(zhì)量比，同溫同壓下，相同體積的CO2和NO兩種氣體密度之比為44:30=22:15；質(zhì)子數(shù)之比為1×22:1×15=22:15。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 強電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)

B. 氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，但氨氣屬于非電解質(zhì)

C. 使用催化劑可以讓不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行

D. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是( )

A. 福爾馬林、白酒、醋 B. 丙三醇、氯仿、乙醇鈉

C. 苯、汽油、無水酒精 D. 甘油、冰醋酸、煤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是

A. 乙醇與濃硫酸共熱到140℃ B. 乙醇與氫溴酸（HBr）反應(yīng)

C. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛 D. 乙醇與濃硫酸共熱至170℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸是醋的主要成分，而醋幾乎貫穿了整個人類文明史，其中有文獻記載的釀醋歷史至少也在三千年以上。

（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_____________

（2）25℃下，CH3COOH在水中電離的ΔH為+8.8kJ/mol，電離常數(shù)Ka為2×10-5，又知HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH為-57.3kJ/mol，則CH3COONa水解時的ΔH為_____，水解平衡常數(shù)為Kh為_______。

近年來，研究者利用乙酸開發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯，使產(chǎn)品成本明顯降低，其主要反應(yīng)為：

CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)

（3）該反應(yīng)屬于有機反應(yīng)類型中的_____________。

（4）下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達化學(xué)平衡的是____________。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

D.體系中乙烯的百分含量一定

下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時，在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

（5）溫度在60~80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應(yīng)速率]，分析其原因為____________。

（6）壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為_______。

（7）壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：

(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=260kJmol﹣1

已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566kJmol﹣1

則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為 。

(2)如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ；

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度 (填寫“變大”、“變小”或“不變”)，裝置Ⅱ中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 。

③在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L(標準狀況下)。

答

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)

請回答下列問題：

(1)FeCl3凈水的原理是 。(用離子方程式表示)，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (填寫數(shù)值)。

(2)將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合，其離子方程式為 。

(3)25℃時pH=3的溶液中，c(Fe3＋)= molL－1。

(4)FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2

Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號) 。

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

(5) FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應(yīng)為Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要將此反應(yīng)設(shè)計在原電池中進行，則正極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q、r，t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小：W>Z>Y>X

B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型可能相同

C. v能抑制水的電離而u能促進水的電離

D. 粘有q的試管可用酒精洗滌

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