【題目】下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )

A. Y的單質(zhì)能將XNaX的溶液中置換出來(lái)

B. Y在暗處可與H2反應(yīng),X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)

C. X 的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

【答案】C

【解析】A. Y的單質(zhì)能將XNaX的溶液中氧化出來(lái),說(shuō)明Y的非金屬性比X強(qiáng);B. Y在暗處可與H2反應(yīng),X在加熱條件下才能與H2反應(yīng),說(shuō)明Y的非金屬性比X強(qiáng);C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng);D. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多,不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料.如將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得分散系的有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.是純凈物
B.所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液
C.能通過(guò)過(guò)濾的方法得到納米材料
D.有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(

A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、b、c、d是四種短周期元素,a、b、d同周期,cd同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為bc形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是

A. 原子半徑:a>c>d>b B. 電負(fù)性:a>b>d>c

C. 原子序數(shù):a>d>b>c D. 最高價(jià)含氧酸的酸性:c>d>a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。(已知25,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg2=0.3)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)FeCl3凈水的原理是 。(用離子方程式表示),F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì),常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (填寫(xiě)數(shù)值)。

(2)將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合,其離子方程式為 。

(3)25時(shí)pH=3的溶液中,c(Fe3+)= molL-1。

(4)FeCl3 在溶液中分三步水解:

Fe3++H2OFe(OH)2++H K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2+H K2

Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex+yH,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

(5) FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板,其反應(yīng)為Cu +2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2 要將此反應(yīng)設(shè)計(jì)在原電池中進(jìn)行,則正極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下向10 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)

B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí),c(Na)= c(A)+c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(A)> c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)為一元酸,具有較強(qiáng)的還原性。可利用NaH2PO2為原料,通過(guò)四室電滲析法制備,工作原理如圖所示,采用惰性電極,ab,cd,ef均為只允許陽(yáng)離子(或陰離子)通過(guò)的離子交換膜,分別稱為陽(yáng)膜(或陰膜),下列說(shuō)法描述錯(cuò)誤的是

A. 陽(yáng)極室反應(yīng)為:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. ab,ef均為陽(yáng)膜,cd為陰膜

C. 若將稀H2SO4改為H3PO2,撤去ab膜,產(chǎn)品中總混有雜質(zhì)的原因是:H3PO2在陽(yáng)極放電而被氧化生成H3PO4

D. 通電后產(chǎn)品室中的H+離子向原料室遷移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:

(1)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______。

(2)上述流程中X物質(zhì)的分子式______。

(3)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___(選填字母)。

A.碳酸氫鈉難溶于水

B.碳酸氫鈉受熱易分解

C.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(4)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,欲制備碳酸氫鈉,同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。第一位同學(xué):將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。

請(qǐng)回答:

①甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

②乙裝置中的試劑是___________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。

第二位同學(xué):用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其它裝置未畫(huà)出)。

④為提高二氧化碳在此反應(yīng)液中被吸收的程度,實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從a管通入___氣體,再?gòu)腷管通入_____ 氣體。

⑤裝置c中的試劑為_______(選填字母)。

A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無(wú)水氯化鈣

(5)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:(用簡(jiǎn)要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)描述):________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分:

Y

X

Z

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Z元素在周期表中的位置為________________

2)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))________________。

3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是________(填序號(hào))。

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

cY和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4)現(xiàn)有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L1 NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________________________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為_______________________。

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