Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？
A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣

 

（填選項字母序號）
（2）濃硫酸使木條變黑

 

（填選項字母序號）
（3）熱的濃硫酸與銅片反應

 

（填選項字母序號）
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有

 

（填選項數(shù)字序號）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1.84mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

 

mL．
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該偏差的是

 

（填選項數(shù)字序號）
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒．并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③量取濃硫酸時，俯視刻度線
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑤配置前，容量瓶中有水珠
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視容量瓶刻度線．
⑧定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì),配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題,氧族元素

分析：Ⅰ．（1）濃硫酸具有吸水性常用做干燥劑；
（2）濃硫酸具有脫水性，能夠使纖維脫水生成碳；
（3）依據(jù)熱的濃硫酸與銅片反應生成二氧化硫和硫酸銅、水；
Ⅱ．（1）依據(jù)配制溶液的步驟分析選擇需要的儀器分析判斷；
（2）依據(jù)C=

1000ρω

M

，計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后依據(jù)：C1V1=C2V2計算解答；
（3）根據(jù)c=

n

V

，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：Ⅰ．（1）濃硫酸可以干燥氫氣，是利用了濃硫酸的吸水性，故選：B；
（2）濃硫酸使木條變黑是利用濃硫酸具有脫水性，故選：C；
（3）熱的濃硫酸與銅片反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，表現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性，故選A D；
Ⅱ．（1）用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸，計算需要濃硫酸的體積，量筒量取后在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后沿玻璃棒注入100ml的容量瓶，加入水，離刻度2-3cm處，改用膠頭滴管滴定到終點，需要的儀器為：①膠頭滴管；③燒杯；⑤量筒；玻璃棒，100ml容量瓶；
不需要用的儀器②燒瓶④藥匙⑥托盤天平；
故答案為：②④⑥；
（2）由標簽可知C=

1000ρω

M

=

1000?1.84g/ml?98%

98g/mol

=18.4mol/L，依據(jù)溶液稀釋的規(guī)律C濃V濃=C稀V稀，
18.4mol/L×V濃=0.1L×1.84mol/L，解得V濃0.01L，10ml；
故答案為：10； 
（3）①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒．并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏大，濃度偏大，故①正確；
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，體積偏小，濃度偏大，故②正確；
③量取濃硫酸時，俯視刻度線，所取濃硫酸偏少，n偏小，濃度偏小，故③錯誤；
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，n偏小，濃度偏低，故④錯誤；
⑤配置前，容量瓶中有水珠，不會產(chǎn)生影響，故⑤錯誤；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，所配溶液的體積偏大，濃度偏小，故⑥錯誤；
⑦定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故⑦正確；
⑧定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水，操作正確，沒有誤差，故⑧錯誤；
故選：①②⑦．

點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置，題目難度中等，明確濃硫酸的性質(zhì)和配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和步驟是解題關(guān)鍵．