Question

下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞SiCl₄
• B、穩(wěn)定性：AsH₃＞PH₃＞NH₃
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
B、非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C、非金屬越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答： 解：A、熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為SiO₂（原子晶體）＞NaCl（離子晶體）＞SiCl₄（分子晶體），故A正確；
B、非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：N＞P＞As，則熱穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞P＞S，則酸性：HClO₄＞H₂SO_4＞H₃PO₄，故C正確；
D、金屬性Na＞Mg＞Al，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熔沸點(diǎn)的比較、非金屬和金屬性的比較，明確常見的比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意知識(shí)的歸納整理，題目難度不大．