選擇適當(dāng)試劑，除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)）：
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
；
（2）NH3[H2O（g）]
 
；
（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）
 
；
（4）Cl2（HCl）
 
；
（5）FeCl3溶液（FeCl2）
 
；
（6）FeCl2溶液（FeCl3）
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）Na2CO3可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3；
（2）可用干燥法除去水；
（3）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，也可與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3；
（4）氯氣難溶于飽和食鹽水；
（5）FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3；
（6）FeCl3可與Fe反應(yīng)生成FeCl2．
解答： 解：（1）Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，故答案為：CO2；
（2）可用堿石灰干燥，故答案為：堿石灰；
（3）NaHCO3可與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3，故答案為：NaOH溶液；
（4）氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故答案為：飽和食鹽水； 
（5）FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故答案為：Cl2；
（6）FeCl3可與Fe反應(yīng)生成FeCl2，故答案為：Fe屑．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)方法和評價(jià)的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅、鐵都是變價(jià)元素，它們都能形成多種化合物，如氧化物、硫化物、鹵化物、配合物，還有含氧酸鹽等等．現(xiàn)代工業(yè)煉銅主要以黃銅礦為原料．某黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8：7，X的摩爾質(zhì)量為368g?mol-1．取一定質(zhì)量的X粉末溶于足量濃硝酸（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO2），將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至1L，再將稀釋后的溶液分成兩等份：向其中一份加入足量稀NaOH溶液，攪拌，過濾、洗滌、灼燒，得粉末4.8g；向另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，得沉淀13.98g．
（1）X的化學(xué)式
 
．下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的是
 

A．Na3AlF6                B．KAl（SO4）2?12H2O
C．Ca（NO3）Cl              D．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
（2）X溶于濃硝酸的離子方程式
 

（3）以黃銅礦為原料，采用火法煉銅所得粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，要得到高純銅，需進(jìn)行電解精煉．上述粗銅電解精煉時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有
 
．
（4）混合溶液中的Cu2+和Fe3+可以采用紙層析法分離．氨熏顯色時(shí)，Cu2+與足量氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（5）CuCl2易溶于水，也易溶于一些有機(jī)溶劑，如乙醇或丙酮，說明CuCl2具有較強(qiáng)的共價(jià)性．研究表明，無水CuCl2為無限長鏈的聚合物結(jié)構(gòu)．每個(gè)Cu原子處于4個(gè)Cl原子形成的正方形的中心．畫出它的長鏈結(jié)構(gòu)片段（含3個(gè)Cu原子的片段）
 

（6）紅磚含有氧化鐵，青磚含有氧化亞鐵或四氧化三鐵．瓷器外面都有一層釉，隨著鐵元素含量的增加，釉的顏色加深．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某種青瓷釉中含有四氧化三鐵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）、空氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池是一種高效能、輕污染最近發(fā)現(xiàn)的車載電池，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？
A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣
 
（填選項(xiàng)字母序號）
（2）濃硫酸使木條變黑
 
（填選項(xiàng)字母序號）
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
 
（填選項(xiàng)字母序號）
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有
 
（填選項(xiàng)數(shù)字序號）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1.84mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該偏差的是
 
（填選項(xiàng)數(shù)字序號）
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒．并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑤配置前，容量瓶中有水珠
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線．
⑧定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．請用元素符號或化學(xué)式填空：
（1）如圖所示元素中，根據(jù)元素周期律，
①原子半徑最小的是：
 
；
②陰影部分，該族元素的最高正價(jià)均為
 
；
③酸性強(qiáng)弱：H3AsO4
 
H3PO4（用“＞”或“＜”表示，下同）；
④穩(wěn)定性：H2S
 
 HCl；
（2）據(jù)報(bào)道，南極上空出現(xiàn)大面積的臭氧空洞．有機(jī)物氟利昂-12對臭氧層有很強(qiáng)的破壞力，它的結(jié)構(gòu)式為，下列敘述正確的是：
 
；
A．有兩種同分異構(gòu)體                  B．是平面型分子
C．只有一種結(jié)構(gòu)                      D．該有機(jī)物屬于烴
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測：關(guān)于Se的預(yù)測正確的是：
 
．
A、常溫下Se單質(zhì)是氣體       B、Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C、氫化物的化學(xué)式為H2Se     D、常見的氧化物只有SeO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素在周期表中位置的敘述正確的是（　　）
A、原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是ⅡA族元素
B、元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素
C、俄羅斯專家首次合成了
 
178
110
X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D、原子最外層電子數(shù)大于3（小于8）的元素一定是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，在核磁共振氫譜圖中有3種波峰的是（　�。�
A、甲酸乙酯
B、丙酮（CH3COCH3）
C、乙醛
D、丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組微粒在指定的分散系中一定能大量共存的是（　　）
A、由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
B、使甲基橙呈黃色的溶液：NO3-、I-、Na+、Cl-
C、含CO32-的溶液：Al3+、K+、Cl-、SO42-
D、雞蛋清水溶膠：甲醛分子、蔗糖分子、甘油分子、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A、中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO
 
-
3
、I-，Cl-
B、pH=11溶液中：CO
 
2-
3
、Na+、AlO
 
-
3
、NO
 
-
3
、SO
 
2-
3
C、由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、K+、NO
 
-
3
、NH
 
+
4
、S2O
 
2-
3
D、加入甲基橙指示劑后顯黃色的溶液中：Mg2+、NH
 
+
4
、Cl-、K+、SO
 
2-
4

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同步練習(xí)冊答案