【題目】強堿性的無色透明溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、Cu2+、Cl-D.Na+、Ag+、HCO3-、Cl-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有大量的下列離子:Fe3+、SO42-、Al3+和M離子,經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1,則M離子可能是下列中的( )
A.Na+B.OH-
C.S2-D.Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學中常借助于圖像這一表現(xiàn)手段以清晰地突出實驗裝置的要點,形象地闡述化學過程的原理。 下列有關化學圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是
A. 測定一定時間內(nèi)生成 H2 的反應速率 B. 提取海帶中的碘
C. 檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的 SO2 D. 證明非金屬性:Cl>C>Si
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 相同溫度時,氣體分子間的距離一定相等
B. 2gH2和2gO2能恰好反應生成4gH2O
C. 3.2gO3中含有的氧原子數(shù)為1.204×1023個
D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為1.204×1024個
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為懸濁液
B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C.膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性,膠體屬于介穩(wěn)體系
D.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將1.60gCuSO4固體置于下圖所示的裝置(固定及夾持類儀器未畫出)中加熱到1100℃,使其分解,分解過程中可以觀察到:石英管中固體由白色變?yōu)楹谏,最終變?yōu)榧t色;BaCl2溶液中生成白色沉淀,品紅溶液褪色,集氣瓶中收集到無色氣體。
(1)石英主要成分的化學式是_____;高溫分解CuSO4固體使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是_____。
(2)石英管中剩余紅色固體質(zhì)量為0.72 g,經(jīng)檢測為不含硫元素的純凈物。則該固體的化學式為__。
(3)將BaCl2溶液中生成的白色沉淀過濾并洗滌,向洗滌后的沉淀中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象。
①沉淀的化學式為_____。
②檢驗沉淀是否洗凈的方法是___。
(4)若NaOH溶液足量,則其中發(fā)生反應的離子方程式為____。
(5)集氣瓶中收集的無色氣體是____(填化學式),檢驗該氣體的方法是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH>0,有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 平衡 常數(shù) | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2.0 | 4.0 | 3.2 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1.0 | 2.0 | 1.2 | K2 |
下列說法正確的是( )
A. K1=12.8
B. T1<T2
C. T1℃時向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g),則平衡正向移動,CO2(g)的體積分數(shù)增大
D. 若在T2溫度下,向2 L密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2,達平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命,還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去該水垢,其基本原理如下圖所示。
(1)“酸洗”時,一般不選用稀硫酸的原因是_______________________________。
(2)“不溶物”用碳酸鈉溶液浸泡的目的是________________________________(用離子方程式表示)。
(3)為防止洗出液中的Fe3+腐蝕鐵質(zhì)管道,常在洗出液中加入SnCl2溶液,反應中Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+,則Sn2+與Fe3+反應的物質(zhì)的量之比為________。
(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作酸洗劑,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關系如圖所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是_____________________(用平衡移動原理解釋)。HR2-電離常數(shù)為Ka3,請根據(jù)圖示信息計算出pKa3=________(pKa3=-lgKa3)。
(5)利用如圖2所示裝置對鍋爐水(含Ca2+、Mg2+、HCO3—)進行預處理,可有效防止鍋爐水垢的形成。寫出電解過程中,Ca2+形成沉淀的電極反應方程式:______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物的合成路線如下,完成下列內(nèi)容
已知:①R—ClR—OH;②RCHORCOOH;
③E的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平
(1)反應①反應條件為____________。
(2)B中所含官能團名稱為___________。
(3)反應②的化學方程式為________________________________________________________。
簡述驗證是有C生成的操作及現(xiàn)象___________________________。
(4)反應③的反應類型為__________。
(5)反應④的化學方程式為___________________________________________________。
(6)G有很多同分異構體,則滿足下列條件的同分異構體有________種。
①含有一個羧基 ②含有一個苯環(huán) ③苯環(huán)上有三個取代基
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com