【題目】下列說法正確的是( )
A.直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為懸濁液
B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C.膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性,膠體屬于介穩(wěn)體系
D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. 綠色熒光蛋白質(zhì)(GFP)是高分子化合物,不可降解,其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 五彩繽紛的北京奧運(yùn)會(huì)焰火利用了“焰色反應(yīng)”原理
C. 三聚氰胺分子結(jié)構(gòu)如圖所示,分子式是C3H6N6
D. 氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2 ↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填代號(hào));H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________(填代號(hào))。
(2)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO4-+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(3)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/L濃H2SO4____mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號(hào))______。A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
(5)如圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得溶液中c(NH4+)________(填“>”“<”或“=”)c(NO3-)。
②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式為:______________________。
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是( )
A. 裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B. 甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì),可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D. 裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式:Zn-2e-===Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì),可以改善人體營(yíng)養(yǎng),增強(qiáng)體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指
A. 元素 B. 原子 C. 離子 D. 核素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】強(qiáng)堿性的無色透明溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、Cu2+、Cl-D.Na+、Ag+、HCO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 由圖甲可知,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=(b-a)kJ·mol-1
B. 圖乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)殘留固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
C. 圖丙表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中存在大量Al3+
D. 圖丁表示10 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化(Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體,其合成流程如下:
(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱為________、________。
(2)D→E的反應(yīng)類型為________________。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________。
①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)化合物B的分子式為C10H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。
(5)已知:以苯甲醇、乙醛為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖________________ (無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鉻(Cr2O3)主要用于冶煉金屬鉻、有機(jī)化學(xué)合成的催化劑等。工業(yè)上是以鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO2)2,還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:
(1)亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價(jià)是___________。
(2)焙燒時(shí)的主要反應(yīng)為:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,該步驟不能使用陶瓷容器,原因是____________________________________。
(3)操作I包括過濾與洗滌,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作:___________________________。
(4)硫磺在與鉻酸鈉的反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為________________________。濾渣中除Al(OH)3外還有__________(填化學(xué)式)。
(5)某工廠用448 kg鉻鐵礦粉[含F(xiàn)e(CrO2)280%]制備Cr2O3,最終得到產(chǎn)品182.4 kg,產(chǎn)率為______%。
(6)Cr3+也有一定毒性,會(huì)污染水體,常溫下要除去廢液中多余的Cr3+,調(diào)節(jié)pH至少為_______,才能使鉻離子沉淀完全。(已知溶液中離子濃度小于1×10-5 mol·L-1,則認(rèn)為離子完全沉淀;Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為1.0×10-32。)
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