Question

【題目】甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	平衡 常數(shù)
			C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	2.0	4.0	3.2	K1
乙	1	T2	1.0	2.0	1.2	K2

下列說法正確的是(　　)

A. K1＝12.8

B. T1<T2

C. T1℃時向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，則平衡正向移動，CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 若在T2溫度下，向2 L密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，達(dá)平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A.由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時氫氣的物質(zhì)的量為3.2mol，則：

C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）

開始（mol）：2 4 0 0

轉(zhuǎn)化（mol）：1.6 3.2 1.6 3.2

平衡（mol）：0.4 0.8 1.6 3.2

因容器體積為2L，則平衡常數(shù)K=（0.8×1.62）÷0.42=12.8，故A正確；

B. 如果兩者溫度相等，甲相對乙，甲平衡時H2（g）平衡量為2.4mol，實際上是3.2，說明溫度改變，平衡正向移動，而正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T1＞T2，故B錯誤；

C.T1℃時向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，增大了水蒸氣的濃度，平衡正向移動，但正反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)目增多的反應(yīng)，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率減小，CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；

D. 若在T2溫度下，向1 L密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，達(dá)平衡時，與原平衡等效，CO2的轉(zhuǎn)化率等于40%，當(dāng)容器體積擴(kuò)大為2L時，平衡正向移動，導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率減小，CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%，故D正確；

答案選AD。