【題目】在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH=akJ·mol-1

其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表所示：

T(℃)

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

則下列有關敘述正確的是

A.a<0

B.可測量容器總壓強變化來判定化學反應是否達到平衡

C.溫度為830℃時，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此時v正>v逆

D.溫度不變，增大c(CO2)，平衡右移，K增大

【答案】C

【解析】

A．化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，即平衡向正反應方向進行，此反應是吸熱反應，a>0，故A錯誤；

B．反應前后，氣體系數(shù)之和相等，壓強不變，不能說明反應達到平衡，故B錯誤；

C．此時的Qc<K，說明反應向正反應進行，故C正確；

D．K只受溫度影響，溫度不變，K不變，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性 >H2CO3>>HCO3- ，綜合考慮反應物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變的方法有（ ）

A.與稀 H2SO4 共熱后，加入足量的 NaHCO3 溶液

B.與稀 H2SO4 共熱后，加入足量的 Na2CO3 溶液

C.與足量的 NaOH 溶液共熱后，再加入適量 H2SO4

D.與足量的 NaOH 溶液共熱后，再通入足量 CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。

試回答下列問題：

(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應的化學方程式為_______。

(3)G與Cu的反應中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D___ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2 (g)＋CO2 (g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/ mol·L-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/ mol·L-1

0.010

0.010

0.020

A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B.平衡時，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

D.平衡時，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.A、C兩點的反應速率：A＞C

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬兜鈴酸是一種致癌物。如圖為馬兜鈴酸的結(jié)構(gòu)簡式，R，R1，R2代表-H，-OH或-OCH3中的一種或幾種，下列有關說法正確的是

A. 若R代表—OH，R1，R2代表—H，則對應有機物的分子式為C16H9NO7

B. 若R代表—H，R1，R2代表—OCH3，則對應有機物的結(jié)構(gòu)中含有4種官能團

C. 若R，R1，R2均代表—H，則對應有機物能發(fā)生取代反應，氧化反應和水解反應

D. 若R，R1，R2中至少有1個代表—H，則對應的有機物最多有9種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是____。

(4)海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液　②加入過量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液�、苷{(diào)節(jié)溶液的pH等于7�、萑芙狻、捱^濾�、哒舭l(fā)

正確的操作順序是________(填選項字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（ ）

①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

②砹()是第Ⅶ族，其氫化物的穩(wěn)定性小于

③根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈()與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

⑥若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

A.①③④B.①②⑥C.③④⑤D.②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉(zhuǎn)化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。

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