精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在實驗室中，因裝配儀器不慎劃破手指出血，可立即在出血處滴FeCl3溶液應急止血，其原因是


  1. A.
    FeCl3溶液具有殺菌消毒作用
  2. B.
    FeCl3溶液能使血液凝聚
  3. C.
    FeCl3溶液能產生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
  4. D.
    FeCl3能使血液產生化學變化
B
分析：血液可看作是膠體分散系，帶負電，氫氧化鐵膠體帶正電，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉．
解答：血液和氫氧化鐵膠體都是膠體，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，使血液凝聚．
故選B．
點評：本題考查膠體的性質，難度不大，把握血液可看作是膠體分散系是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)二模）實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量．實驗裝置如下：

（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當增大硫酸的濃度，②
在硫酸中加入少量硫酸銅溶液
在硫酸中加入少量硫酸銅溶液
．
（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是
有黑色沉淀生成
有黑色沉淀生成
，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸
否
否
（答“是”或“否”）；理由是
氫硫酸與濃硫酸反應有二氧化硫氣體產生
氫硫酸與濃硫酸反應有二氧化硫氣體產生
．
（3）有同學發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的簡單化學方法
取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢
取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢
．
（4）實驗中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質量mg，小瓷皿加樣品的質量n g，反應后小瓷皿加固體的質量w g，已知氧的相對原子質量為16，則銅的相對原子質量是
16(w-m)
n-w
16(w-m)
n-w
（用含m、n、w的代數(shù)式表示）．
（5）某次實驗中測定結果明顯偏大，可能的原因是
ac
ac
（選填編號）．
a．未充分冷卻即停止通氫氣   b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質
c．反應后固體中有少量Cu2O   d．氫氣不干燥有少量水分
（6）由于啟普發(fā)生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置，你選擇
acf
acf
（選填編號） （支撐儀器、橡皮塞、導氣管略）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市浦東新區(qū)高三下學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量。實驗裝置如下：

（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當增大硫酸的濃度，②_______________________。

（2）用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣，反應速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是_______________，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。

（3）有同學發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的簡單化學方法_________________________________________。

（4）實驗中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質量m g，小瓷皿加樣品的質量n g，反應后小瓷皿加固體的質量w g，已知氧的相對原子質量為16，則銅的相對原子質量是____________(用含m、n、w的代數(shù)式表示)。

（5）某次實驗中測定結果明顯偏大，可能的原因是________(選填編號)。

a．未充分冷卻即停止通氫氣        b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質

c．反應后固體中有少量Cu2O        d．氫氣不干燥有少量水分

（6）由于啟普發(fā)生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置，你選擇____________(選填編號) (支撐儀器、橡皮塞、導氣管略)。

 (a)     (b)      (c)      (d)      (e)       (f)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市浦東新區(qū)高三4月高考預測（二模）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量。實驗裝置如下：

在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當增大硫酸的濃度，②_______________________。

用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣，反應速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是_______________，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。

有同學發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的簡單化學方法_________________________________________。

實驗中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質量mg，小瓷皿加樣品的質量n g，反應后小瓷皿加固體的質量w g，已知氧的相對原子質量為16，則銅的相對原子質量是____________(用含m、n、w的代數(shù)式表示)。

某次實驗中測定結果明顯偏大，可能的原因是________(選填編號)。

a．未充分冷卻即停止通氫氣           b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質

c．反應后固體中有少量Cu2O           d．氫氣不干燥有少量水分

由于啟普發(fā)生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置，你選擇____________(選填編號) (支撐儀器、橡皮塞、導氣管略)。

(a)      (b)      (c)       (d)       (e)       (f)

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案