Question

實驗室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量。實驗裝置如下：

（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當增大硫酸的濃度，②_______________________。

（2）用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H₂S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO₄洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是_______________，是否可以將CuSO₄溶液換成濃硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是__________________________。

（3）有同學發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的簡單化學方法_________________________________________。

（4）實驗中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量m g，小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g，反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量是____________(用含m、n、w的代數(shù)式表示)。

（5）某次實驗中測定結(jié)果明顯偏大，可能的原因是________(選填編號)。

a．未充分冷卻即停止通氫氣        b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質(zhì)

c．反應(yīng)后固體中有少量Cu₂O        d．氫氣不干燥有少量水分

（6）由于啟普發(fā)生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置，你選擇____________(選填編號) (支撐儀器、橡皮塞、導氣管略)。

 (a)     (b)      (c)      (d)      (e)       (f)

 

Answer 1

【答案】

（本題12分）

（1）在硫酸中加入少量硫酸銅溶液（合理給分）（1分）

（2）有黑色沉淀生成      否    氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫氣體產(chǎn)生（3分）

（3）取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢驗 （2分）

（4）M(Cu)= （2分）       

（5）a c   （2分）

（6）acf 或ace          （2分）

【解析】

試題分析：

（1）影響化學反應(yīng)速率的因素上看溫度沒有辦法改變，另外還有顆粒大小、加入硫酸銅，可以形成原電池，原電池速率比普通反應(yīng)速率快；

（2）Cu²⁺與H₂S反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，換成硫酸，雖能反應(yīng)，但生成SO₂氣體。

（3）檢驗Fe可以先溶解，然后檢驗Fe³⁺；

（4）根據(jù)質(zhì)量上的差值（w-n）g，為氧的質(zhì)量，從而可以求出其物質(zhì)的量為mol，CuO中Cu的質(zhì)量為(w-m)g，其物質(zhì)的量為mol，故可以求其摩爾質(zhì)量，從而得出相對原子質(zhì)量。

（5）誤差分析根據(jù)表達式來進行分析，可以得到

考點：化學實驗基本原理、化學實驗操作、物質(zhì)的量等