【題目】時,將溶液逐滴滴加到溶液中,所得溶液的與滴加的體積關(guān)系如右圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說法正確的是
已知:,時的,。
A.點所得溶液中:
B.點所得溶液中:
C.點所得溶液中:
D.點所得溶液中:
【答案】CD
【解析】
A.當(dāng)向溶液中滴加極少量NaOH時,溶液中c(Na+)極小,此時c(H+)>c(Na+),但隨著NaOH的滴加,c(Na+)變大c(H+)變小,最終c(H+)<c(Na+),a點未告知滴加氫氧化鈉的量無法判斷c(H+)和c(Na+)的大小關(guān)系,故A錯誤;
B.b點溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3,存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HSO3)+2c(SO32),此時溶液顯酸性,所以c(H+)> c(OH),則c(Na+)< c(HSO3)+2c(SO32),故B錯誤;
C.Ka2=,,則Ka2=10-7.19,c點溶液pH=4.52,即c(H+)=10-4.52mol/L,所以,故C正確;
D.d點加入0.1mol/LNaOH溶液40mL,恰好與亞硫酸鈉完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3,存在質(zhì)子守恒c(OH)= c(H+)+ c(HSO3)+2 c(H2SO3),故D正確;
故答案為CD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中錯誤的是( )
A.1mol銅與足量硫反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
B.31g白磷(分子式為P4)中含有P-P共價鍵數(shù)目為1.5NA
C.1molNa與一定量O2完全反應(yīng),生成Na2O和Na2O2混合物含有離子總數(shù)1.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氦氣含有的質(zhì)子數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________,名稱是________。
(2)①的反應(yīng)類型是________,③的反應(yīng)類型是________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________________________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________。
(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性,它的合成路線如下:
已知:RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng): RCN RCOOH
(1)上述路線中A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為取代反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(2)F分子中有3種含氧官能團,名稱分別為醚鍵、_____________和______________。
(3)E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。一定條件
(4)寫出一種符合下列條件的D.的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②可發(fā)生水解反應(yīng),且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基,另一種水解產(chǎn)物含有醛基。
(5)對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖(無機試劑任選)。______________
合成路線流程圖請參考如下形式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由甲烷、甲醛(HCHO)和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后,生成0.7mol的二氧化碳氣體。則混合氣體中乙烷的體積分數(shù)為( )
A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)+148kJ
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=___________,若0~20min內(nèi),固體質(zhì)量增加了6g,則20min內(nèi),用H2O表示該反應(yīng)的平均速率是______________。
(2)下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號)。
a. v正(SiF4)=4v逆(HF) b. c(SiF4):c(H2O)=1:2
c. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化 d. HF的體積分數(shù)不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1892年比利時人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3,該法又稱氨堿法,其主要生產(chǎn)流程如下。完成下列填空
(1) 寫出反應(yīng)①中產(chǎn)生碳酸氫鈉的離子方程式_________________________________。
(2)NaHCO3在水中溶解度較小,以沉淀形式析出,則圖中③的操作名稱___________________。從綠色化學(xué)原料的充分利用的角度看,該方法有明顯的缺陷(答一條即可)___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某三價鐵配合物的化學(xué)式可表示為Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O,為測定其組成,進行如下實驗:
步驟1:稱取1.9640g該配合物晶體,配制成250.00mL溶液。
步驟2:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加入1mol·L-1硫酸5.0mL,加熱到70~85℃,用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液48.00mL。
步驟3:向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉。加熱至黃色恰好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。
步驟4:繼續(xù)用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟3所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液8.00mL。
(1)步驟2中,KMnO4將C2O氧化為CO2,該滴定反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)步驟3中黃色消失的原因是___(用離子方程式表示)。
(3)配制配合物溶液的過程中,若定容時俯視容量瓶的刻度線,則最終所得晶體組成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)通過計算確定該三價鐵配合物的化學(xué)式___(寫出計算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鋇是一種重要的無機鹽產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)。
生產(chǎn)制備:工業(yè)上一般以重晶石為原料,采用高溫煅燒還原法;實驗室一般以重晶石為原料,采用沉淀轉(zhuǎn)化法。
高溫煅燒還原法:
煅燒還原的化學(xué)方程式為:_____________。
為了提高浸取速率,可采取的措施是__________任寫一種。
經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性,原因是用離子方程式表示__________。
沉淀轉(zhuǎn)化法:向沉淀中加入飽和溶液,充分攪拌,棄去上層清液。如此處理多次,直到全部轉(zhuǎn)化為:平衡常數(shù)
現(xiàn)有,每次用飽和溶液處理,假定能全部轉(zhuǎn)化,至少需要處理_____________次。
從“綠色化學(xué)”角度分析,用飽和溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是:__________。
分離提純
某實驗室分離提純混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品的步驟如下:
將灼燒后的固體混合物置于的熱水中,制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少的損失并除去不溶物應(yīng)進行的操作是_____。
向制得的溶液中滴加_______填一種試劑名稱,再通入二氧化碳。當(dāng)觀察到_______時,即可停止通二氧化碳。
環(huán)境監(jiān)測
環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中的濃度。取廢水,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>溶液,得沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時全部轉(zhuǎn)化為,再加入過量KI溶液,反應(yīng)液中再滴加溶液,反應(yīng)完全時,消耗溶液。已知有關(guān)的離子方程式為:;。
該工廠廢水中的物質(zhì)的量濃度__________
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