【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 酸性氧化物都可以與NaOH溶液反應(yīng)

B. 含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子

C. 金屬氧化物都是堿性氧化物

D. 合金一定是由兩種或兩種以上的金屬融合而成的混合物

【答案】A

【解析】A. 酸性氧化物都可以與NaOH溶液反應(yīng)，A正確；B. 含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子，例如高錳酸根離子等，B錯(cuò)誤；C. 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D. 合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬融合而成的混合物，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿(mǎn)足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是

A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. Z元素的最高正價(jià)為＋6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S對(duì)應(yīng)的化合物，是重要的化學(xué)物質(zhì)。試回答下列問(wèn)題：

(1)已知：氫氣的燃燒熱為286.0kJ/mol，氨氣的燃燒熱為382.5 kJ/mol ，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為_____________________。

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。 有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：

時(shí)間（min）

濃度（molL-1）

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①10min～20min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_________________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kp=___________，（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留兩位小數(shù)）

③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“不變”或“減小”）。

④該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法正確的是______填序號(hào)字母）。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b.2v(NO)=v(N2)

c.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 d.混合氣體的密度保持不變

⑤30min時(shí)改變某一條件，過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是______。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出30～40min的變化曲線(xiàn)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將兩種兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到CO2和H2O的物質(zhì)量與混合烴的物質(zhì)的置的關(guān)系如圖所示。

①一定有C2H4　 ②一定有CH4　③一定有C3H8 ④一定沒(méi)有C2H6　 ⑤可能有C2H2�、蘅赡苡蠧3H4

則上述對(duì)該混合烴的判斷正確的是

A. ②③⑤ B. ⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】屬于酸性氧化物的是 （ ）
A.NO
B.NO2
C.CO
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%

B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C．自行車(chē)鋼架生銹通常是電化學(xué)腐蝕所致

D．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，易造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出②，③，④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱_______________________；

（2）⑤-⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________；（填離子符號(hào)）

（3）用電子式表示②的最高價(jià)氧化物的形成過(guò)程：____________；

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑦金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡(jiǎn)單的分子，且相對(duì)分子質(zhì)量為46，則X的名稱(chēng)為_________，寫(xiě)出X溶液與小蘇打反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（6）用由①、②兩種元素組成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物A與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入A，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：_________________________________，一段時(shí)間后KOH的濃度將___（填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y在元素周期表中的位置為___________．

（2）元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物中存在化學(xué)鍵的類(lèi)型_____________．

（3）能說(shuō)明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是_________（填序號(hào)）.

①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)

②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)

③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)

④G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高

（4）M和X可形成一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為___________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. 該電池能夠在高溫下工作

B. 放電過(guò)程中，質(zhì)子（H+）從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

C. 電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體11.2 L

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同步練習(xí)冊(cè)答案